Masse molaire de nitrure de magnésium (Mg3N2)

La masse molaire de nitrure de magnésium (Mg3N2) est de 100,929 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Magnésium × 3 24,305 = 72,915
Azote × 2 14,007 = 28,014
Total100,929 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Magnésium 72,24%
  • Azote 27,76%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

Mg(NO3)2 Nitrate de magnésium MgNH4PO4·6H2O Struvite C55H72MgN4O5 Chlorophylle a NH3 Ammoniac N2 Diazote AgNO3 Nitrate d’argent

FAQ

Quelle est la masse molaire de Mg3N2 ?

La masse molaire de nitrure de magnésium (Mg3N2) est de 100,929 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Mg3N2 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Mg3N2, puis additionnez les résultats : 3 × 24,305 (Mg) + 2 × 14,007 (N) = 100,929 g/mol.

Quel pourcentage de Mg3N2 représente Magnésium ?

Magnésium représente 72,24 % de la masse de nitrure de magnésium (Mg3N2).