Molare Masse von Stickstoff (N2)

Die molare Masse von Stickstoff (N2) beträgt 28,014 g/mol.

Stickstoffgas

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Stickstoff × 2 14,007 = 28,014
Gesamt28,014 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Stickstoff 100%

Fakten über Stickstoff

  • Stickstoff ist ein farbloses, geruchloses und weitgehend reaktionsträges Gas, das aus zwei Stickstoffatomen besteht.
  • Er macht etwa 78 Volumenprozent der Erdatmosphäre aus und wird zur Herstellung von Ammoniak, zum Schutz verpackter Lebensmittel und als flüssiger Stickstoff zum Einfrieren verwendet.
  • Die Dreifachbindung, die seine beiden Atome zusammenhält, gehört zu den stärksten bekannten chemischen Bindungen, weshalb Stickstoff nur sehr zögerlich reagiert.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

NH3 Ammoniak AgNO3 Silbernitrat NH4Cl Ammoniumchlorid NaNO3 Natriumnitrat NH4NO3 Ammoniumnitrat Pb(NO3)2 Blei(II)-nitrat

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von N2?

Die molare Masse von Stickstoff (N2) beträgt 28,014 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von N2?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in N2 und addiere die Ergebnisse: 2 × 14,007 (N) = 28,014 g/mol.

Wie viel Prozent von N2 ist Stickstoff?

Stickstoff macht 100 % der Masse von Stickstoff (N2) aus.