Molare Masse von Magnesiumoxid (MgO)

Die molare Masse von Magnesiumoxid (MgO) beträgt 40,304 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Magnesium × 1 24,305 = 24,305
Sauerstoff × 1 15,999 = 15,999
Gesamt40,304 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Magnesium 60,3%
  • Sauerstoff 39,7%

Fakten über Magnesiumoxid

  • Magnesiumoxid ist ein weißes, geruchloses Pulver, das entsteht, wenn Magnesiummetall an der Luft mit strahlend weißer Flamme verbrennt.
  • Es wird als Säureblocker, Abführmittel, Magnesiumpräparat und hitzebeständige Auskleidung für Öfen verwendet.
  • Es schmilzt bei etwa 2.800 °C, einem der höchsten Schmelzpunkte aller gängigen Verbindungen, und ist daher ein wertvolles feuerfestes Material.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

MgSO4 Magnesiumsulfat Mg(OH)2 Magnesiumhydroxid MgCO3 Magnesiumcarbonat MgSO4·7H2O Magnesiumsulfat-Heptahydrat CaMg(CO3)2 Dolomit Mg(NO3)2 Magnesiumnitrat

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von MgO?

Die molare Masse von Magnesiumoxid (MgO) beträgt 40,304 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von MgO?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in MgO und addiere die Ergebnisse: 1 × 24,305 (Mg) + 1 × 15,999 (O) = 40,304 g/mol.

Wie viel Prozent von MgO ist Magnesium?

Magnesium macht 60,3 % der Masse von Magnesiumoxid (MgO) aus.