Molare Masse von Ammoniumchlorid (NH4Cl)

Die molare Masse von Ammoniumchlorid (NH4Cl) beträgt 53,489 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Stickstoff × 1 14,007 = 14,007
Wasserstoff × 4 1,008 = 4,032
Chlor × 1 35,45 = 35,45
Gesamt53,489 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Stickstoff 26,19%
  • Wasserstoff 7,54%
  • Chlor 66,28%

Fakten über Ammoniumchlorid

  • Ammoniumchlorid ist ein weißes kristallines Salz, das in Wasser eine schwach saure Lösung bildet.
  • Es wird als Stickstoffdünger, als Flussmittel beim Löten und Verzinken, in Trockenbatterien und zum Würzen von Salzlakritz verwendet.
  • Beim Erhitzen scheint es zu sublimieren, weil es in die Gase Ammoniak und Chlorwasserstoff zerfällt, die sich an kühleren Flächen wieder zu einem weißen Feststoff verbinden.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von NH4Cl?

Die molare Masse von Ammoniumchlorid (NH4Cl) beträgt 53,489 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von NH4Cl?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in NH4Cl und addiere die Ergebnisse: 1 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 1 × 35,45 (Cl) = 53,489 g/mol.

Wie viel Prozent von NH4Cl ist Chlor?

Chlor macht 66,28 % der Masse von Ammoniumchlorid (NH4Cl) aus.