Masse molaire de nitrate d’ammonium (NH4NO3)

La masse molaire de nitrate d’ammonium (NH4NO3) est de 80,043 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Azote × 2 14,007 = 28,014
Hydrogène × 4 1,008 = 4,032
Oxygène × 3 15,999 = 47,997
Total80,043 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Azote 35%
  • Hydrogène 5,04%
  • Oxygène 59,96%

Faits sur Nitrate d’ammonium

  • Le nitrate d’ammonium est un sel cristallin blanc très soluble dans l’eau.
  • C’est l’un des engrais azotés les plus utilisés, et aussi le principal composant d’explosifs miniers comme l’ANFO.
  • Il absorbe de la chaleur en se dissolvant dans l’eau, ce qui explique son utilisation dans les poches de froid instantané.

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

C8H10N4O2 Caféine HNO3 Acide nitrique NH4OH Hydroxyde d’ammonium HNO2 Acide nitreux CO(NH2)2 Urée C8H9NO2 Acétaminophène

FAQ

Quelle est la masse molaire de NH4NO3 ?

La masse molaire de nitrate d’ammonium (NH4NO3) est de 80,043 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de NH4NO3 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans NH4NO3, puis additionnez les résultats : 2 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 3 × 15,999 (O) = 80,043 g/mol.

Quel pourcentage de NH4NO3 représente Oxygène ?

Oxygène représente 59,96 % de la masse de nitrate d’ammonium (NH4NO3).