Molaire massa van ammoniumnitraat (NH4NO3)

De molaire massa van ammoniumnitraat (NH4NO3) is 80,043 g/mol.

Berekening stap voor stap

Element	Atomen	Atoommassa	Subtotaal
Stikstof	× 2	14,007	= 28,014
Waterstof	× 4	1,008	= 4,032
Zuurstof	× 3	15,999	= 47,997
Totaal			80,043 g/mol

Massapercentage per element

Stikstof 35%
Waterstof 5,04%
Zuurstof 59,96%

Feiten over Ammoniumnitraat

Ammoniumnitraat is een wit kristallijn zout dat zeer goed oplost in water.
Het is een van de meest gebruikte stikstofmeststoffen en ook het hoofdbestanddeel van mijnbouwexplosieven zoals ANFO.
Het neemt warmte op als het in water oplost, en daarom wordt het gebruikt in instant koelzakjes.

Probeer een andere formule

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

Kon die formule niet lezen

Verwante verbindingen

C₈H₁₀N₄O₂ Cafeïne HNO₃ Salpeterzuur NH₄OH Ammoniumhydroxide HNO₂ Salpeterigzuur CO(NH₂)₂ Ureum C₈H₉NO₂ Paracetamol

Veelgestelde vragen

Wat is de molaire massa van NH4NO3?

De molaire massa van ammoniumnitraat (NH4NO3) is 80,043 g/mol.

Hoe bereken je de molaire massa van NH4NO3?

Vermenigvuldig de atoommassa van elk element met het aantal atomen ervan in NH4NO3 en tel de resultaten op: 2 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 3 × 15,999 (O) = 80,043 g/mol.

Hoeveel procent van NH4NO3 is Zuurstof?

Zuurstof vormt 59,96% van de massa van ammoniumnitraat (NH4NO3).