Молярная масса нитрат аммония (NH4NO3)

Молярная масса вещества нитрат аммония (NH4NO3) равна 80,043 g/mol.

Пошаговый расчёт

Элемент	Атомы	Атомная масса	Промежуточный итог
Азот	× 2	14,007	= 28,014
Водород	× 4	1,008	= 4,032
Кислород	× 3	15,999	= 47,997
Итого			80,043 g/mol

Процентный состав по элементам

Азот 35%
Водород 5,04%
Кислород 59,96%

Факты: Нитрат аммония

Нитрат аммония — белая кристаллическая соль, очень хорошо растворимая в воде.
Это одно из самых широко используемых азотных удобрений, а также основной компонент горных взрывчатых веществ, таких как ANFO.
При растворении в воде он поглощает теплоту, поэтому его используют в мгновенных охлаждающих пакетах.

Попробуйте другую формулу

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

Не удалось прочитать формулу

Родственные соединения

C₈H₁₀N₄O₂ Кофеин HNO₃ Азотная кислота NH₄OH Гидроксид аммония HNO₂ Азотистая кислота CO(NH₂)₂ Мочевина C₈H₉NO₂ Ацетаминофен

Вопросы и ответы

Какова молярная масса NH4NO3?

Молярная масса вещества нитрат аммония (NH4NO3) равна 80,043 g/mol.

Как рассчитать молярную массу NH4NO3?

Умножьте атомную массу каждого элемента на число его атомов в NH4NO3, затем сложите результаты: 2 × 14,007 (N) + 4 × 1,008 (H) + 3 × 15,999 (O) = 80,043 g/mol.

Какой процент в NH4NO3 составляет Кислород?

Доля элемента Кислород составляет 59,96% массы вещества нитрат аммония (NH4NO3).