Ano ang mga valence electron at paano mo ito mahahanap?

Ano ang mga valence electron

Nakaayos ang mga electron sa atom sa mga shell sa paligid ng nucleus. Ang mga electron sa panloob na shell, na tinatawag na core electron, ay mahigpit na hawak at bihirang makilahok sa mga reaksyon. Ang mga electron sa pinakalabas na shell ay mas malayo sa nucleus, mas maluwag ang hawak at ang unang nakikipag-ugnayan sa ibang mga atom. Ito ang mga valence electron.

Ang sodium ay may 11 electron na nakaayos bilang 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Ang unang sampu ay bumubuo ng matatag na core na kapareho ng ayos ng neon, at ang nag-iisang 3s electron ang tanging valence electron ng sodium. Halos lahat ng chemistry ng sodium ay nagmumula sa isang electron na iyon.

Paano hanapin ang valence electron mula sa numero ng group

Para sa mga elemento ng main group, direktang ibinibigay sa iyo ng periodic table ang sagot. Ang mga elemento sa group 1 at 2 ay may 1 at 2 valence electron. Para sa mga group 13 hanggang 18, ibawas ang 10 sa numero ng group: ang group 13 ay may 3, ang group 14 ay may 4, ang group 15 ay may 5, ang group 16 ay may 6, ang group 17 ay may 7 at ang group 18 ay may 8.

Kaya ang carbon (group 14) ay may 4 na valence electron, ang nitrogen (group 15) ay may 5, ang oxygen (group 16) ay may 6 at ang neon (group 18) ay may 8. Ang helium ang eksepsyon sa group 18: 2 valence electron lamang ang mayroon ito, na lubusang pumupuno sa unang shell nito.

Paano hanapin ang mga ito mula sa electron configuration

Kung alam mo ang electron configuration, bilangin ang mga electron sa shell na may pinakamataas na numero. Para sa mga elemento ng main group, ito ang mga panlabas na s at p electron.

Ang oxygen ay 1s² 2s² 2p⁴. Ang pinakamataas nitong shell ay 2, na may 2 + 4 = 6 na electron, kaya ang oxygen ay may 6 na valence electron. Ang bromine ay [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Ang pinakamataas nitong shell ay 4, na may 2 + 5 = 7 electron. Ang punong 3d subshell ay kabilang sa panloob na shell at hindi binibilang, kaya ang bromine ay may 7 valence electron, tulad ng bawat iba pang halogen.

Mga valence electron at ion

May hilig ang mga atom na makakuha, mawalan o magbahagi ng mga electron hanggang umabot sa matatag na ayos, karaniwang walong panlabas na electron (octet) tulad ng noble gas. Ang napakaliliit na atom tulad ng hydrogen at lithium ay ang dalawa ng helium ang tinutungo.

Ang mga elementong kakaunti ang valence electron ay nawawalan ng mga ito para bumuo ng mga positibong ion, at ang mga elementong marami ay nakakakuha ng mga electron para bumuo ng mga negatibong ion. Ang mga metal ng group 1 ay bumubuo ng mga +1 ion (Na⁺), ang mga metal ng group 2 ay bumubuo ng mga +2 ion (Mg²⁺) at ang aluminum sa group 13 ay bumubuo ng mga +3 ion (Al³⁺). Sa kabilang panig, ang nitrogen at phosphorus sa group 15 ay bumubuo ng mga −3 ion (N³⁻, P³⁻), ang oxygen at sulfur sa group 16 ay bumubuo ng mga −2 ion (O²⁻, S²⁻) at ang mga halogen sa group 17 ay bumubuo ng mga −1 ion (Cl⁻). May punong panlabas na shell na ang mga noble gas, kaya 0 ang karga nila. Ang carbon at silicon sa group 14 ay karaniwang nagbabahagi ng kanilang 4 na valence electron sa mga covalent bond sa halip na bumuo ng mga simpleng ion.

Mga valence electron at pagbubuklod

Ipinaliliwanag din ng mga valence electron ang mga covalent bond. Ang carbon ay may 4 na valence electron at nangangailangan ng 4 pa para makumpleto ang octet, kaya karaniwang bumubuo ito ng 4 na bono, tulad sa methane (CH₄). Ang nitrogen, na may 5, ay bumubuo ng 3 bono sa ammonia (NH₃), at ang oxygen, na may 6, ay bumubuo ng 2 bono sa tubig (H₂O).

Ipinapakita ng mga Lewis dot structure ang mga valence electron bilang mga tuldok sa paligid ng simbolo ng elemento. Iginuguhit ang oxygen na may 6 na tuldok at ang chlorine na may 7, kaya madaling makita kung ilang electron pa ang kailangan ng bawat atom.

Mga transition metal: isang espesyal na kaso

Para sa mga transition metal, hindi gaanong simple ang tuntunin, dahil maaari ring makilahok sa pagbubuklod ang mga electron sa d subshell na nasa ilalim lamang ng panlabas na shell. Sa site na ito, ang bilang ng valence electron na ipinapakita para sa transition metal ay ang bilang ng mga electron sa panlabas nitong s subshell. Ang iron, [Ar] 3d⁶ 4s², ay ipinapakitang may 2 valence electron.

Tandaan na nagbubuklod din ang mga d electron. Karaniwang bumubuo ang iron ng parehong Fe²⁺ at Fe³⁺: nawawala muna ang dalawa nitong 4s electron, at pagkatapos ay isang 3d electron para maging Fe³⁺. Iyan ang dahilan kung bakit maraming transition metal ang may higit sa isang karaniwang karga.