Ano ang mga polyatomic ion?

Isang pangkat ng mga atom na may karga

Sa loob ng polyatomic ion, pinagdudugtong ang mga atom ng mga covalent bond, ang parehong uri ng bono na nagdudugtong sa molekula ng tubig. Ang pangkat bilang kabuuan ay may mas marami o mas kaunting electron kaysa proton, kaya may net na karga ito. Ang karga ay pag-aari ng buong ion, hindi ng isang atom, kaya isinusulat ito sa itaas na kanan ng kumpletong formula, tulad ng sa SO₄²⁻. Ang mga ion na gawa sa iisang atom, tulad ng Na⁺ at Cl⁻, ay tinatawag na monatomic ion.

Sa isang compound, kumikilos ang polyatomic ion na parang iisang ion. Sa sodium nitrate, NaNO₃, ang sodium ion (Na⁺) at ang nitrate ion (NO₃⁻) ay bumubuo ng ionic compound, at kapag natunaw sa tubig ang asin, nananatiling magkakasama bilang isang yunit ang bawat nitrate ion.

Mga karaniwang polyatomic ion at ang kanilang mga karga

Kabilang sa mga ion na may karga na −1 ang hydroxide (OH⁻), nitrate (NO₃⁻), nitrite (NO₂⁻), hydrogen carbonate o bicarbonate (HCO₃⁻), acetate (CH₃COO⁻), permanganate (MnO₄⁻), cyanide (CN⁻), chlorate (ClO₃⁻) at perchlorate (ClO₄⁻).

Kabilang sa mga ion na may karga na −2 ang carbonate (CO₃²⁻), sulfate (SO₄²⁻), sulfite (SO₃²⁻), chromate (CrO₄²⁻), dichromate (Cr₂O₇²⁻) at peroxide (O₂²⁻). Ang phosphate (PO₄³⁻) ang pinakakaraniwang −3 ion. Ang dalawang positibong ion na pinakamadalas mong makikita ay ang ammonium (NH₄⁺) at hydronium (H₃O⁺), parehong +1.

Pansinin na nagtatapos sa -ide ang hydroxide, cyanide at peroxide kahit may higit sa isang atom ang mga ito. Karamihan sa mga pangalang -ide ay para sa mga ion na iisang atom tulad ng chloride (Cl⁻) at oxide (O²⁻), kaya sulit kabisaduhin ang mga ito bilang mga eksepsyon.

Ang padrong -ate at -ite

Maraming polyatomic ion ang mga oxyanion: isang elementong pinagsama sa oxygen. Kapag bumubuo ang isang elemento ng dalawang ganitong ion na may parehong karga, ang may mas maraming oxygen atom ay nagtatapos sa -ate at ang may isang mas kaunting oxygen atom ay nagtatapos sa -ite. Ang nitrate ay NO₃⁻ at ang nitrite ay NO₂⁻; ang sulfate ay SO₄²⁻ at ang sulfite ay SO₃²⁻. Nananatiling pareho ang karga; ang bilang lamang ng oxygen atom ang nagbabago.

Ang chlorine ay bumubuo ng serye ng apat, na nagdaragdag ng dalawang unlapi. Ang Per- ay nangangahulugang isang oxygen na higit kaysa sa -ate ion, at ang hypo- ay nangangahulugang isang oxygen na kulang kaysa sa -ite ion: perchlorate (ClO₄⁻), chlorate (ClO₃⁻), chlorite (ClO₂⁻) at hypochlorite (ClO⁻), ang ion sa pampaputing pambahay. Sinusunod ng bromine at iodine ang parehong padron, tulad ng bromate (BrO₃⁻), iodate (IO₃⁻) at periodate (IO₄⁻).

Pagdaragdag ng hydrogen

Ang pagdaragdag ng hydrogen ion (H⁺) sa negatibong polyatomic ion ay gumagawa ng bagong ion na isang antas na mas hindi negatibo ang karga. Ang carbonate (CO₃²⁻) ay nagiging hydrogen carbonate (HCO₃⁻), na tinatawag ding bicarbonate, at ang sulfate (SO₄²⁻) ay nagiging hydrogen sulfate (HSO₄⁻). Ang phosphate ay maaaring kumuha ng isa o dalawa: ang PO₄³⁻ ay nagiging hydrogen phosphate (HPO₄²⁻) at pagkatapos ay dihydrogen phosphate (H₂PO₄⁻).

Ang baking soda ay sodium hydrogen carbonate, NaHCO₃: isang Na⁺ ang nagbabalanse sa isang HCO₃⁻.

Pagsulat ng mga formula gamit ang mga polyatomic ion

Para isulat ang formula ng ionic compound, pagsamahin ang mga ion para maging zero ang kabuuang karga at isulat muna ang positibong ion. Kapag kailangan mo ng higit sa isang polyatomic ion, ilagay ito sa mga panaklong at isulat ang numero pagkatapos nito. Huwag kailanman baguhin ang mga subscript sa loob ng ion, dahil gagawa ito ng ibang ion.

Sodium hydroxide: nagbabalanse nang 1:1 ang Na⁺ at OH⁻, kaya NaOH ang formula. Calcium nitrate: kailangan ng Ca²⁺ ng dalawang NO₃⁻ ion, kaya Ca(NO₃)₂ ito. Ammonium sulfate: ang dalawang NH₄⁺ ion ay nagbabalanse sa isang SO₄²⁻, na nagbibigay ng (NH₄)₂SO₄. Aluminum sulfate: ang dalawang Al³⁺ ion (kabuuang +6) ay nagbabalanse sa tatlong SO₄²⁻ ion (kabuuang −6), na nagbibigay ng Al₂(SO₄)₃.

Para magpangalan ng compound, pangalanan ang positibong ion at pagkatapos ang negatibong ion. Ang CaCO₃ ay calcium carbonate, ang pangunahing compound sa tisa at limestone, at ang KMnO₄ ay potassium permanganate.