Ano ang mga group at period sa periodic table?

Mga group: ang 18 hanay

Binibilang ang mga group mula 1 hanggang 18 mula kaliwa pakanan. Ito ang bilang na inirerekomenda ng IUPAC, ang pandaigdigang organisasyon na nagtatakda ng mga tuntunin sa pagpapangalan sa chemistry. Maraming aklat sa Amerika ang gumagamit din ng mas lumang sistema na bumibilang lamang sa mga pangunahing group, mula 1A hanggang 8A, kaya maaaring makita mong tinatawag na group 7A ang group 17 at group 8A ang group 18.

Ang mga group 1, 2 at 13 hanggang 18 ay mga pangunahing group. Ang mga group 3 hanggang 12 sa gitna ng table ay naglalaman ng mga transition metal.

Bakit magkakatulad ang kilos ng mga elemento sa isang group

Magkapareho ang ayos ng panlabas na electron ng mga elemento sa iisang pangunahing group. Ang lithium ([He] 2s¹), sodium ([Ne] 3s¹) at potassium ([Ar] 4s¹) ay may tig-iisang valence electron, na madali nilang nawawala para bumuo ng mga +1 ion tulad ng Na⁺. Iyan ang dahilan kung bakit ang tatlo ay malalambot at makikintab na metal na tumutugon sa tubig para makabuo ng hydrogen gas at hydroxide.

Gumagana rin ang parehong ideya sa kanang bahagi ng table. Ang fluorine, chlorine, bromine at iodine ay may tig-pitong valence electron (ns² np⁵) at nakakakuha ng isa pa para bumuo ng mga −1 ion tulad ng Cl⁻. Dahil dito, ang bawat isa sa kanila ay nagsasama sa sodium sa parehong 1:1 na ratio: NaF, NaCl, NaBr at NaI.

Mga pangalan ng mga pangunahing group

Ang group 1, maliban sa hydrogen, ay naglalaman ng mga alkali metal: lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium at francium. Ang group 2 ay naglalaman ng mga alkaline earth metal, mula beryllium hanggang radium. Ang mga group 3 hanggang 12 ay mga transition metal, na kinabibilangan ng mga pang-araw-araw na metal tulad ng iron, copper, silver at gold.

Ang group 13 ay ang boron group at ang group 14 ay ang carbon group. Ang group 15 ay ang nitrogen group, na tinatawag ding mga pnictogen, at ang group 16 ay ang oxygen group, na tinatawag ding mga chalcogen. Ang group 17 ay naglalaman ng mga halogen, tulad ng fluorine, chlorine, bromine at iodine, at ang group 18 ay naglalaman ng mga noble gas, tulad ng helium, neon, argon, krypton, xenon at radon.

Mga period: ang 7 hilera

Binibilang ang mga period mula 1 hanggang 7 mula itaas pababa. Ang numero ng period ay katumbas ng pinakalabas na electron shell na ginagamit ng atom: ang bawat elemento sa period 3, mula sodium hanggang argon, ay may mga valence electron sa ikatlong shell (3s at 3p).

Magkakaiba ang haba ng mga period dahil pinupunan ng bawat isa ang magkakaibang hanay ng mga subshell. Ang period 1 ay may 2 elemento lamang (hydrogen at helium), ang mga period 2 at 3 ay may tig-8, ang mga period 4 at 5 ay may tig-18, at ang mga period 6 at 7 ay may tig-32, kasama ang mga lanthanide at actinide na inilimbag sa ilalim ng pangunahing table.

Ano ang nagbabago sa isang period

Sa paglipat mula kaliwa pakanan sa isang period, ang bawat elemento ay may isang proton at isang electron na higit kaysa sa nauna rito. Pumapasok ang mga dagdag na electron sa iisang panlabas na shell, habang mas mahigpit silang hinihila ng lumalaking positibong karga ng nucleus.

Dahil dito, karaniwang lumiliit ang mga atom, tumataas ang electronegativity at ionization energy, at nagbabago ang mga elemento mula mga metal tungo sa mga nonmetal. Malinaw itong ipinapakita ng period 3: ang sodium, magnesium at aluminum ay mga metal, ang silicon ay metalloid, ang phosphorus, sulfur at chlorine ay mga nonmetal, at ang argon ay noble gas. Umaakyat ang electronegativity mula 0.93 para sa sodium hanggang 3.16 para sa chlorine.

Paghahanap ng group at period ng isang elemento

Matutukoy mo ang posisyon ng isang elemento mula sa electron configuration nito. Ang pinakamataas na numero ng shell ang nagbibigay ng period. Para sa mga s-block na elemento, ang numero ng group ay katumbas ng bilang ng panlabas na electron; para sa mga p-block na elemento, magdagdag ng 10. Ang sulfur ay [Ne] 3s² 3p⁴: 3 ang pinakamataas nitong shell, kaya nasa period 3 ito, at ang 6 nitong panlabas na electron ang naglalagay dito sa group 16. Ang calcium ay [Ar] 4s², kaya nasa period 4, group 2 ito.

Ang helium ang dapat bantayan. Dalawang electron lamang ang mayroon ito (1s²) ngunit nasa group 18 dahil, tulad ng iba pang noble gas, puno ang panlabas nitong shell.