Ano ang periodic table?

Nakaayos ayon sa atomic number

May sariling atomic number ang bawat elemento. Ang hydrogen ay may 1 proton, kaya 1 ang atomic number nito; ang helium ay may 2, ang carbon ay may 6, ang iron ay may 26, at ang oganesson, ang pinakamabigat na elementong napangalanan na, ay may 118. Sa pagbasa ng bawat hilera mula kaliwa pakanan, tumataas ng isa ang atomic number sa bawat kahon, maliban kung saan inilipat ang mga lanthanide at actinide sa mga hilera sa ibaba.

Ang neutral na atom ay may kasing-dami ng electron na proton, kaya ibinibigay din ng atomic number ang bilang ng electron. Ang mga electron na iyon, lalo na ang pinakalabas, ang nagtatakda kung paano tumutugon ang isang elemento, kaya ang pag-aayos ayon sa atomic number ay nagpapaulit ng mga katangian sa regular na pagitan. Iyang paulit-ulit na padron ang kahulugan ng “periodic.”

Sino ang gumawa ng periodic table?

Sinubukan ng ilang chemist na ayusin ang mga elemento noong 1800s, ngunit ang Ruso na chemist na si Dmitri Mendeleev ang naglathala ng bersyong nagpasikat sa table noong 1869. Inayos niya ang 63 elementong kilala noon ayon sa atomic mass at pinagsama ang mga elementong magkakatulad ang katangian.

Nag-iwan si Mendeleev ng mga puwang kung saan sinasabi ng kanyang padron na dapat may umiiral na elemento at hinulaan niya ang mga katangian ng mga nawawalang elementong iyon. Pinunan nang kalaunan ng gallium (natuklasan noong 1875), scandium (1879) at germanium (1886) ang tatlo sa mga puwang, na may mga katangiang malapit sa kanyang mga hula.

Noong 1913, ipinakita ng Ingles na pisiko na si Henry Moseley na ang atomic number, hindi ang atomic mass, ang tunay na batayan ng ayos. Ipinaliwanag nito kung bakit kailangang ilagay nang hindi ayon sa masa ang ilang pares, gaya ng tellurium (atomic mass 127.6) at iodine (126.9), upang mapunta sa tamang mga group.

Paano basahin ang kahon ng elemento

Inilalarawan ng bawat parisukat sa table ang isang elemento. Karamihan sa mga table ay nagpapakita ng hindi bababa sa apat na bagay: ang atomic number, ang simbolong kemikal na may isa o dalawang letra, ang pangalan ng elemento at ang atomic mass nito.

Kunin nating halimbawa ang iron: atomic number 26, simbolong Fe, atomic mass 55.845. Ang atomic mass ay timbang na average ng mga masa ng likas na isotope ng elemento, kaya karaniwang hindi ito buong numero. Ang parehong numero ang nagbibigay ng masa ng isang mole ng elemento sa gramo, kaya ang molar mass ng iron ay 55.845 g/mol.

Laging nagsisimula sa malaking titik ang simbolo, at maliit na titik ang ikalawang letra, kung mayroon. Ang Co ay cobalt, samantalang ang CO ay carbon monoxide, isang compound ng carbon at oxygen.

Mga group at period

Ang 18 patayong hanay ay tinatawag na mga group. Karaniwang magkapareho ang bilang ng panlabas na electron ng mga elemento sa iisang group, kaya magkakatulad ang pagtugon nila: lahat ng alkali metal ng group 1 ay tumutugon sa tubig, at halos walang tinutugunan ang mga noble gas ng group 18.

Ang 7 pahigang hilera ay tinatawag na mga period. Sinasabi ng numero ng period kung ilang electron shell ang ginagamit ng atom; ang sodium, sa period 3, ay may mga electron sa tatlong shell. Sa paglipat sa isang period, ang bawat elemento ay may isang proton at isang electron na higit kaysa sa nauna rito, at unti-unting nagbabago ang mga elemento mula sa mga metal sa kaliwa tungo sa mga nonmetal sa kanan.

Mga metal, nonmetal at ang dalawang hilera sa ibaba

Isang paliku-likong “hagdan” na guhit sa kanang bahagi ng table ang naghihiwalay sa mga metal at nonmetal. Higit sa 80 sa mga elemento ay mga metal, at pinupuno nila ang kaliwang bahagi at gitna. Ang mga nonmetal tulad ng carbon, nitrogen, oxygen, ang mga halogen at ang mga noble gas ay nasa itaas na kanan; nonmetal din ang hydrogen, kahit nakalagay ito sa tuktok ng group 1. Ang mga metalloid tulad ng silicon ay nasa tabi ng hagdan at may katangian ng pareho.

Ang dalawang hiwalay na hilera sa ilalim ng pangunahing table ay ang mga lanthanide (mga elemento 57–71) at ang mga actinide (mga elemento 89–103). Kabilang sila sa mga period 6 at 7 ngunit inilimbag sa ibaba para manatiling maginhawa ang lapad ng table.

Bakit kapaki-pakinabang ang periodic table

Kapag alam mo na ang posisyon ng isang elemento, mahuhulaan mo kung paano ito kumikilos. Ang sodium ay nasa group 1, kaya nawawalan ito ng isang electron para mabuo ang Na⁺; ang chlorine ay nasa group 17, kaya nakakakuha ito ng isa para mabuo ang Cl⁻. Nagbabalanse ang tig-isa, kaya NaCl ang table salt. Nakatutulong ang parehong pangangatwiran para hulaan ang mga formula, karga at uri ng bono nang hindi kinakabisa ang bawat katotohanan.