Molar mass ng iron(II) sulfide (FeS)

Ang molar mass ng iron(II) sulfide (FeS) ay 87.905 g/mol.

Hakbang-hakbang na kalkulasyon

ElementoMga atomoAtomic massSubtotal
Iron × 1 55.845 = 55.845
Sulfur × 1 32.06 = 32.06
Kabuuan87.905 g/mol

Porsiyentong komposisyon ayon sa elemento

  • Iron 63.53%
  • Sulfur 36.47%

Subukan ang ibang pormula

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Hindi mabasa ang pormulang iyon

Mga kaugnay na compound

FeSO4 Iron(II) sulfate FeS2 Iron disulfide Fe2(SO4)3 Iron(III) sulfate FeSO4·7H2O Iron(II) sulfate heptahydrate (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Ammonium iron(II) sulfate hexahydrate H2SO4 Sulfuric acid

Mga Madalas Itanong

Ano ang molar mass ng FeS?

Ang molar mass ng iron(II) sulfide (FeS) ay 87.905 g/mol.

Paano kinakalkula ang molar mass ng FeS?

I-multiply ang atomic mass ng bawat elemento sa bilang ng mga atomo nito sa FeS, pagkatapos ay idagdag ang mga resulta: 1 × 55.845 (Fe) + 1 × 32.06 (S) = 87.905 g/mol.

Ilang porsiyento ng FeS ang Iron?

Ang Iron ay bumubuo ng 63.53% ng mass ng iron(II) sulfide (FeS).