Sulfur (S)

Mga katangian ng Sulfur

Atomic number

16

Atomic mass

32.06 u

Kategorya

Reaktibong nonmetal

Grupo

16

Peryodo

3

Block

p-block

Estado sa temp. ng silid

Solid

Electronegativity

2.58

Melting point

388.36 K (115.2 °C)

Boiling point

717.8 K (444.6 °C)

Density

2.07 g/cm³

Valence electron

6

Karaniwang karga

−2

Mga oxidation state

+6, +4, −2

Atomic radius

180 pm

Ionization energy

10.36 eV

Electron affinity

2.077 eV

Radioactive

Hindi, may matatag na isotope

Natuklasan

Sinauna

Electron configuration ng Sulfur

Ang electron configuration ng Sulfur (S) ay [Ne] 3s2 3p4. Ang 16 electron nito ay nakaayos sa mga shell bilang 2, 8, 6.

Mga proton, neutron at electron sa Sulfur

Ang neutral na atomo ng Sulfur ay may 16 proton at 16 electron. Karamihan sa mga atomo ng Sulfur ay may humigit-kumulang 16 neutron: ang atomic mass na ni-round sa 32, binawasan ng atomic number na 16.

Tinatayang bilang ang mga neutron: ang mga atomo ng iisang elemento ay maaaring magkaiba ang bilang ng neutron (mga isotope). Atomic number at masa

Ilang valence electron ang mayroon ang Sulfur?

6

Ang Sulfur ay may 6 valence electron sa pinakalabas na shell nito, ang shell 3. Ito ang mga electron na kasangkot sa pagbubuo ng kemikal na bono.

Tingnan ang bawat elemento: Periodic table na may mga valence electron

Orbital diagram ng Sulfur

Ang bawat kahon ay isang orbital na may hanggang dalawang electron na magkabaligtad ang spin (↑↓). Kapareho ng noble gas sa loob ng bracket ang mga panloob na shell. Paano sumulat ng electron configuration

Molar mass ng Sulfur

32.06 g/mol

Ang isang mole ng mga atomo ng Sulfur (6.022 × 10²³ atomo) ay may mass na 32.06 gramo. Gamitin ang halagang ito para mag-convert sa pagitan ng gramo at mole.

Mga compound na may Sulfur

Mga katotohanan tungkol sa Sulfur

• Nasusunog ang asupre na may asul na apoy, na gumagawa ng sulfur dioxide, isang gas na may matalas at nakasasakal na amoy.
• Halos walang amoy ang purong asupre; ang amoy ng bulok na itlog na madalas isisi rito ay galing sa compound na hydrogen sulfide.
• Ang Sulfur (S) ay may atomic number na 16 at ang estado nito sa temperatura ng silid ay solid. Kilala na ito mula pa noong sinaunang panahon.

Posisyon sa periodic table

Ang Sulfur ay elemento bilang 16, nasa peryodo 3 at grupo 16 ng periodic table, sa p-block.

Lahat ng mga nonmetal

Mga gamit ng Sulfur

Ang sulfur ay kadalasang ginagawang sulfuric acid, isa sa mga pinakamaraming ginagawang kemikal na pang-industriya, na ginagamit higit sa lahat sa paggawa ng mga pataning phosphate. Ginagamit din ang sulfur sa pag-vulcanize ng goma para sa mga gulong, bilang fungicide sa mga pananim tulad ng ubas, at sa posporo at paputok. Ngayon, karamihan ng sulfur ay nakukuha bilang by-product ng paglilinis ng langis at natural na gas.

Sino ang nakatuklas ng Sulfur?

Kilala na ang sulfur mula pa noong sinaunang panahon, nang tawagin itong brimstone; natural itong matatagpuan bilang dilaw na kristal malapit sa mga bulkan at mainit na bukal. Kinilala ito ni Antoine Lavoisier bilang elementong kemikal at isinama sa kanyang listahan ng mga elemento noong 1789.

Saan nanggaling ang pangalan?

Ang sulfur ay galing sa Latin na sulfur (binabaybay ding sulphur), ang pangalan ng mga Romano para sa dilaw na sangkap na ito; hindi alam ang mas malalim nitong pinagmulan. Sa mas lumang Ingles, tinawag itong brimstone, na nangangahulugang 'batong nasusunog'.

Timeline ng pagkatuklas