Molar mass ng zinc nitrate (Zn(NO3)2)

Ang molar mass ng zinc nitrate (Zn(NO3)2) ay 189.388 g/mol.

Hakbang-hakbang na kalkulasyon

Elemento	Mga atomo	Atomic mass	Subtotal
Zinc	× 1	65.38	= 65.38
Nitrogen	× 2	14.007	= 28.014
Oxygen	× 6	15.999	= 95.994
Kabuuan			189.388 g/mol

Porsiyentong komposisyon ayon sa elemento

Zinc 34.52%
Nitrogen 14.79%
Oxygen 50.69%

Subukan ang ibang pormula

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

Hindi mabasa ang pormulang iyon

Mga kaugnay na compound

AgNO₃ Silver nitrate NaNO₃ Sodium nitrate NH₄NO₃ Ammonium nitrate Pb(NO₃)₂ Lead(II) nitrate C₈H₁₀N₄O₂ Caffeine HNO₃ Nitric acid

Mga Madalas Itanong

Ano ang molar mass ng Zn(NO3)2?

Ang molar mass ng zinc nitrate (Zn(NO3)2) ay 189.388 g/mol.

Paano kinakalkula ang molar mass ng Zn(NO3)2?

I-multiply ang atomic mass ng bawat elemento sa bilang ng mga atomo nito sa Zn(NO3)2, pagkatapos ay idagdag ang mga resulta: 1 × 65.38 (Zn) + 2 × 14.007 (N) + 6 × 15.999 (O) = 189.388 g/mol.

Ilang porsiyento ng Zn(NO3)2 ang Oxygen?

Ang Oxygen ay bumubuo ng 50.69% ng mass ng zinc nitrate (Zn(NO3)2).