Masse molaire de nitrate de zinc (Zn(NO3)2)

La masse molaire de nitrate de zinc (Zn(NO3)2) est de 189,388 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Zinc × 1 65,38 = 65,38
Azote × 2 14,007 = 28,014
Oxygène × 6 15,999 = 95,994
Total189,388 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Zinc 34,52%
  • Azote 14,79%
  • Oxygène 50,69%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

AgNO3 Nitrate d’argent NaNO3 Nitrate de sodium NH4NO3 Nitrate d’ammonium Pb(NO3)2 Nitrate de plomb(II) C8H10N4O2 Caféine HNO3 Acide nitrique

FAQ

Quelle est la masse molaire de Zn(NO3)2 ?

La masse molaire de nitrate de zinc (Zn(NO3)2) est de 189,388 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Zn(NO3)2 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Zn(NO3)2, puis additionnez les résultats : 1 × 65,38 (Zn) + 2 × 14,007 (N) + 6 × 15,999 (O) = 189,388 g/mol.

Quel pourcentage de Zn(NO3)2 représente Oxygène ?

Oxygène représente 50,69 % de la masse de nitrate de zinc (Zn(NO3)2).