Métal alcalin : définition en chimie
Métal alcalin: Tout élément du groupe 1 du tableau périodique, à l'exception de l'hydrogène : lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium.
Les métaux alcalins ont un seul électron de valence, qu'ils perdent facilement pour former des ions +1, ce qui en fait les métaux les plus réactifs. Ils sont assez mous pour être coupés au couteau et réagissent avec l'eau pour former un hydroxyde fortement basique et du dihydrogène gazeux, par exemple 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Comme ils réagissent aussi avec l'oxygène et l'humidité de l'air, on les conserve sous huile, et leur réactivité augmente en descendant dans le groupe.
Exemples
- Le lithium : utilisé dans les batteries rechargeables
- Le sodium : un constituant du sel de table, NaCl
- Le potassium : réagit avec l'eau assez vite pour enflammer le dihydrogène
- Le lithium, le sodium et le potassium sont tous moins denses que l'eau
Dans le tableau périodique
Les métaux alcalins forment le groupe 1, la première colonne à gauche du tableau ; l'hydrogène se trouve en haut de cette colonne mais c'est un non-métal.