Alkalický kov: definice v chemii
Alkalický kov: Kterýkoli prvek 1. skupiny periodické tabulky kromě vodíku: lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium.
Alkalické kovy mají jediný valenční elektron, který snadno ztrácejí za vzniku iontů +1, a patří proto k nejreaktivnějším kovům. Jsou tak měkké, že je lze krájet nožem, a reagují s vodou za vzniku silně zásaditého hydroxidu a plynného vodíku, například 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Protože reagují také s kyslíkem a vlhkostí ve vzduchu, uchovávají se pod olejem a jejich reaktivita ve skupině směrem dolů roste.
Příklady
- Lithium — používá se v dobíjecích bateriích
- Sodík — součást kuchyňské soli NaCl
- Draslík — reaguje s vodou tak rychle, že se vodík vznítí
- Lithium, sodík a draslík mají všechny menší hustotu než voda
V periodické tabulce
Alkalické kovy tvoří 1. skupinu, první sloupec vlevo v tabulce; vodík je na vrcholu tohoto sloupce, ale je to nekov.