Électrons de valence : définition en chimie
Électrons de valence: Les électrons de la couche la plus externe d’un atome ; ce sont eux qui participent aux liaisons chimiques.
Le nombre d’électrons de valence détermine en grande partie la réactivité d’un élément, car les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre un arrangement stable, souvent huit électrons externes (la règle de l’octet). Les structures de Lewis représentent les électrons de valence sous forme de points autour du symbole de l’élément. Pour les métaux de transition, le tableau est plus compliqué, car les électrons de la sous-couche d interne peuvent aussi participer aux liaisons.
Exemples
- Le sodium a 1 électron de valence et le perd pour former Na⁺
- Le carbone a 4 électrons de valence et forme généralement quatre liaisons
- L’oxygène a 6 électrons de valence et forme deux liaisons dans l’eau
- Le néon a 8 électrons de valence, une couche externe pleine
Dans le tableau périodique
Pour les éléments des groupes principaux, le groupe indique le nombre d’électrons de valence : les groupes 1 et 2 en ont 1 et 2, et les groupes 13 à 18 en ont de 3 à 8 (l’hélium en a 2).