Nombre d'Avogadro : définition en chimie
Nombre d'Avogadro: Le nombre de particules dans une mole d'une substance : exactement 6,02214076 × 10²³, généralement arrondi à 6,022 × 10²³.
Le nombre d'Avogadro relie l'échelle atomique à des quantités que l'on peut peser : une mole d'atomes de carbone 12 a une masse de 12 grammes. Depuis 2019, sa valeur est fixée exactement, et la mole est définie à partir d'elle. Il porte le nom du scientifique italien Amedeo Avogadro, bien que celui-ci ne l'ait jamais mesuré ; des mesures fiables n'ont été obtenues qu'au début des années 1900.
Exemples
- 18 g d'eau contiennent environ 6,022 × 10²³ molécules
- Une cuillère à café d'eau (environ 5 g) contient environ 1,7 × 10²³ molécules
- 56 g de fer contiennent environ 6,0 × 10²³ atomes
- Une pile de 6,022 × 10²³ pièces d'un centime s'étendrait à peu près à travers la Voie lactée
Dans le tableau périodique
La masse atomique d'un élément exprimée en grammes contient toujours un nombre d'Avogadro d'atomes : 4,00 g d'hélium et 207,2 g de plomb en renferment donc le même nombre.