Mole : définition en chimie
Mole: L’unité SI de quantité de matière. Une mole contient exactement 6,02214076 × 10²³ particules, souvent arrondi à 6,022 × 10²³ (nombre d’Avogadro).
Les atomes et les molécules sont bien trop petits pour être comptés un par un ; les chimistes les comptent donc en moles, un peu comme on compte les œufs à la douzaine. La masse d’une mole d’une substance en grammes, sa masse molaire, est numériquement égale à sa masse formulaire en unités de masse atomique. Cela permet de passer des grammes que l’on peut peser au nombre de particules qui réagissent.
Exemples
- 1 mole de carbone 12 a une masse de 12 grammes
- 1 mole d’eau (H₂O) a une masse d’environ 18 grammes
- 1 mole de gaz parfait occupe environ 22,4 litres à 0 °C et 1 atm
- Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles d’hydrogène réagissent avec 1 mole d’oxygène
Dans le tableau périodique
La masse atomique de chaque élément du tableau est aussi sa masse molaire en grammes par mole, par exemple environ 16,00 g/mol pour l’oxygène.