Masse atomique : définition en chimie
Masse atomique: La masse d’un atome, généralement donnée en unités de masse atomique (u), où une unité vaut un douzième de la masse d’un atome de carbone 12. La valeur indiquée pour un élément est la moyenne de son mélange naturel d’isotopes.
Les protons et les neutrons ont chacun une masse d’environ 1 u et les électrons très peu ; la masse d’un atome est donc proche de son nombre de masse. La masse atomique indiquée pour un élément, aussi appelée masse atomique relative ou poids atomique, est une moyenne pondérée de ses isotopes ; ce n’est donc souvent pas un nombre entier. Le même nombre en grammes est la masse d’une mole de l’élément, ce qui rend les masses atomiques essentielles pour convertir entre grammes et moles.
Exemples
- Hydrogène — 1,008, le plus léger de tous les éléments
- Carbone — 12,011, surtout du carbone 12 avec environ 1 % de carbone 13
- Fer — environ 55,85, surtout dû au fer 56
- Chlore — environ 35,45, à partir d’environ 76 % de chlore 35 et 24 % de chlore 37
Dans le tableau périodique
La masse atomique est généralement le nombre décimal de la case de chaque élément, et elle augmente avec le numéro atomique, à quelques exceptions près comme l’argon et le potassium.