Faraday : définition en chimie
Faraday: La charge électrique portée par une mole d’électrons, environ 96 485 coulombs. Cette valeur s’appelle la constante de Faraday (F).
La constante de Faraday relie la charge électrique ayant traversé une cellule à la quantité de substance qui réagit à une électrode. Elle est égale au nombre d’Avogadro multiplié par la charge d’un électron, et elle porte le nom de Michael Faraday, qui a établi les lois de l’électrolyse dans les années 1830. Les chimistes l’utilisent pour calculer la quantité de métal qu’un courant déposera et pour relier la tension d’une cellule à l’énergie de sa réaction.
Exemples
- Déposer 1 mole d’argent à partir d’ions Ag⁺ demande environ 96 485 C
- Déposer 1 mole de cuivre à partir d’ions Cu²⁺ demande deux fois plus de charge
- Produire 1 mole d’aluminium à partir d’ions Al³⁺ demande environ 289 000 C
- Un courant de 1 ampère doit circuler pendant environ 26,8 heures pour fournir 96 485 C
Dans le tableau périodique
La charge d’un ion, qui pour de nombreux métaux découle du groupe, détermine la charge nécessaire par mole : Na⁺ demande une mole d’électrons, Mg²⁺ deux et Al³⁺ trois.