Número de Avogadro: definición en química
Número de Avogadro: El número de partículas en un mol de una sustancia: exactamente 6,02214076 × 10²³, que suele redondearse a 6,022 × 10²³.
El número de Avogadro conecta la escala atómica con cantidades que se pueden pesar: un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa de 12 gramos. Desde 2019 su valor está fijado exactamente, y el mol se define a partir de él. Lleva el nombre del científico italiano Amedeo Avogadro, aunque él nunca lo midió; las mediciones fiables llegaron solo a principios del siglo XX.
Ejemplos
- 18 g de agua contienen unas 6,022 × 10²³ moléculas
- Una cucharadita de agua (unos 5 g) contiene unas 1,7 × 10²³ moléculas
- 56 g de hierro contienen unos 6,0 × 10²³ átomos
- Una pila de 6,022 × 10²³ monedas de un centavo se extendería aproximadamente a lo largo de toda la Vía Láctea
En la tabla periódica
La masa atómica de un elemento expresada en gramos siempre contiene el número de Avogadro de átomos, así que 4,00 g de helio y 207,2 g de plomo contienen la misma cantidad.