Masse molaire de chlorure d’argent (AgCl)

La masse molaire de chlorure d’argent (AgCl) est de 143,32 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Argent × 1 107,87 = 107,87
Chlore × 1 35,45 = 35,45
Total143,32 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Argent 75,27%
  • Chlore 24,73%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

NaCl Chlorure de sodium KCl Chlorure de potassium HCl Acide chlorhydrique AgNO3 Nitrate d’argent KClO3 Chlorate de potassium MgCl2 Chlorure de magnésium

FAQ

Quelle est la masse molaire de AgCl ?

La masse molaire de chlorure d’argent (AgCl) est de 143,32 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de AgCl ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans AgCl, puis additionnez les résultats : 1 × 107,87 (Ag) + 1 × 35,45 (Cl) = 143,32 g/mol.

Quel pourcentage de AgCl représente Argent ?

Argent représente 75,27 % de la masse de chlorure d’argent (AgCl).