Masse molaire de chlorate de potassium (KClO3)
La masse molaire de chlorate de potassium (KClO3) est de 122,545 g/mol.
Calcul pas à pas
Composition en pourcentage par élément
- Potassium 31,91%
- Chlore 28,93%
- Oxygène 39,17%
Faits sur Chlorate de potassium
- Le chlorate de potassium est un solide cristallin blanc et un puissant oxydant.
- Il est utilisé dans les allumettes et les feux d’artifice, et dans les laboratoires scolaires, on le chauffe avec du dioxyde de manganèse comme catalyseur pour produire du dioxygène.
- Lorsqu’il est chauffé, il se décompose en chlorure de potassium et en dioxygène, et ses mélanges avec du sucre, du soufre ou d’autres combustibles peuvent s’enflammer ou exploser très facilement.
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Composés apparentés
KClO4 Perchlorate de potassium
KCl Chlorure de potassium
KOH Hydroxyde de potassium
KAl(SO4)2·12H2O Alun de potassium
K2Cr2O7 Dichromate de potassium
KMnO4 Permanganate de potassium
FAQ
Quelle est la masse molaire de KClO3 ?
La masse molaire de chlorate de potassium (KClO3) est de 122,545 g/mol.
Comment calculer la masse molaire de KClO3 ?
Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans KClO3, puis additionnez les résultats : 1 × 39,098 (K) + 1 × 35,45 (Cl) + 3 × 15,999 (O) = 122,545 g/mol.
Quel pourcentage de KClO3 représente Oxygène ?
Oxygène représente 39,17 % de la masse de chlorate de potassium (KClO3).