Masse molaire de chlorure de baryum (BaCl2)

La masse molaire de chlorure de baryum (BaCl2) est de 208,23 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Baryum × 1 137,33 = 137,33
Chlore × 2 35,45 = 70,9
Total208,23 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Baryum 65,95%
  • Chlore 34,05%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

BaCl2·2H2O Chlorure de baryum dihydraté NaCl Chlorure de sodium KCl Chlorure de potassium HCl Acide chlorhydrique KClO3 Chlorate de potassium AgCl Chlorure d’argent

FAQ

Quelle est la masse molaire de BaCl2 ?

La masse molaire de chlorure de baryum (BaCl2) est de 208,23 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de BaCl2 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans BaCl2, puis additionnez les résultats : 1 × 137,33 (Ba) + 2 × 35,45 (Cl) = 208,23 g/mol.

Quel pourcentage de BaCl2 représente Baryum ?

Baryum représente 65,95 % de la masse de chlorure de baryum (BaCl2).