Masse molaire de chlorure de cuivre(II) dihydraté (CuCl2·2H2O)

La masse molaire de chlorure de cuivre(II) dihydraté (CuCl2·2H2O) est de 170,476 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Cuivre × 1 63,546 = 63,546
Chlore × 2 35,45 = 70,9
Hydrogène × 4 1,008 = 4,032
Oxygène × 2 15,999 = 31,998
Total170,476 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Cuivre 37,28%
  • Chlore 41,59%
  • Hydrogène 2,37%
  • Oxygène 18,77%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

CuSO4·5H2O Sulfate de cuivre(II) pentahydraté HClO4 Acide perchlorique HClO Acide hypochloreux Cu(OH)2 Hydroxyde de cuivre(II) HClO3 Acide chlorique Cu2CO3(OH)2 Malachite

FAQ

Quelle est la masse molaire de CuCl2·2H2O ?

La masse molaire de chlorure de cuivre(II) dihydraté (CuCl2·2H2O) est de 170,476 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de CuCl2·2H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans CuCl2·2H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 63,546 (Cu) + 2 × 35,45 (Cl) + 4 × 1,008 (H) + 2 × 15,999 (O) = 170,476 g/mol.

Quel pourcentage de CuCl2·2H2O représente Chlore ?

Chlore représente 41,59 % de la masse de chlorure de cuivre(II) dihydraté (CuCl2·2H2O).