Masse molaire de carbonate d’ammonium ((NH4)2CO3)

La masse molaire de carbonate d’ammonium ((NH4)2CO3) est de 96,086 g/mol.

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Azote × 2 14,007 = 28,014
Hydrogène × 8 1,008 = 8,064
Carbone × 1 12,011 = 12,011
Oxygène × 3 15,999 = 47,997
Total96,086 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Azote 29,16%
  • Hydrogène 8,39%
  • Carbone 12,5%
  • Oxygène 49,95%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

C8H10N4O2 Caféine CO(NH2)2 Urée C8H9NO2 Acétaminophène C3H5N3O9 Nitroglycérine C7H5N3O6 Trinitrotoluène NH4HCO3 Hydrogénocarbonate d’ammonium

FAQ

Quelle est la masse molaire de (NH4)2CO3 ?

La masse molaire de carbonate d’ammonium ((NH4)2CO3) est de 96,086 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de (NH4)2CO3 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans (NH4)2CO3, puis additionnez les résultats : 2 × 14,007 (N) + 8 × 1,008 (H) + 1 × 12,011 (C) + 3 × 15,999 (O) = 96,086 g/mol.

Quel pourcentage de (NH4)2CO3 représente Oxygène ?

Oxygène représente 49,95 % de la masse de carbonate d’ammonium ((NH4)2CO3).