טנטלום (Ta)
טנטלום עמיד כמעט בפני כל החומצות, אפילו מי מלך, בטמפרטורות רגילות; חומצה הידרופלואורית היא אחת מהמעטות שתוקפות אותו.
תכונות טנטלום
- מספר אטומי
- 73
- מסה אטומית
- 180.95 u
- קטגוריה
- מתכת מעבר
- טור
- 5
- מחזור
- 6
- גוש
- גוש d
- מצב בטמפרטורת החדר
- מוצק
- אלקטרושליליות
- 1.5
- נקודת היתוך
- 3,290 K (3,016.8 °C)
- נקודת רתיחה
- 5,731 K (5,457.8 °C)
- צפיפות
- 16.69 g/cm³
- דרגות חמצון
- +5
- רדיוס אטומי
- 217 pm
- אנרגיית יינון
- 7.89 eV
- אפיניות אלקטרונית
- 0.322 eV
- רדיואקטיבי
- לא, יש איזוטופים יציבים
- שנת גילוי
- 1802
תצורת האלקטרונים של טנטלום
- תצורת אלקטרונים
- [Xe] 4f14 5d3 6s2
- תצורת אלקטרונים מלאה
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s2
- קליפות אלקטרונים
- 2 · 8 · 18 · 32 · 11 · 2
תצורת האלקטרונים של טנטלום (Ta) היא [Xe] 4f14 5d3 6s2. 73 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 18, 32, 11, 2.
פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים בטנטלום
באטום טנטלום ניטרלי יש 73 פרוטונים ו-73 אלקטרונים. ברוב אטומי טנטלום יש בערך 108 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-181, פחות המספר האטומי 73.
מספר הנייטרונים משוער: לאטומים של אותו יסוד יכול להיות מספר שונה של נייטרונים (איזוטופים). מספר אטומי ומסה
כמה אלקטרוני ערכיות יש לטנטלום?
2
ל-טנטלום יש 2 אלקטרוני ערכיות, כשסופרים את האלקטרונים בתת-הקליפה s החיצונית שלו. כמו רוב מתכות המעבר, הוא יכול להשתמש בקישור גם באלקטרוני d.
דיאגרמת האורביטלים של טנטלום
כל משבצת היא אורביטל המכיל עד שני אלקטרונים עם ספינים מנוגדים (↑↓). הקליפות הפנימיות זהות לגז האציל שבסוגריים. איך כותבים הגדרות אלקטרוניות
המסה המולרית של טנטלום
180.95 g/mol
למול אחד של אטומי טנטלום (6.022 × 10²³ אטומים) יש מסה של 180.95 גרם. השתמשו בערך הזה כדי להמיר בין גרמים למולים.
עובדות על טנטלום
- טנטלום עמיד כמעט בפני כל החומצות, אפילו מי מלך, בטמפרטורות רגילות; חומצה הידרופלואורית היא אחת מהמעטות שתוקפות אותו.
- קולטן, עפרת טנטלום עיקרית, מסווג כמינרל סכסוך משום שכרייתו סייעה במימון קבוצות חמושות ברפובליקה הדמוקרטית של קונגו.
- לטנטלום (Ta) יש מספר אטומי 73, ובטמפרטורת החדר הוא נמצא במצב מוצק. It was discovered in 1802.
מיקום בטבלה המחזורית
טנטלום הוא יסוד מספר 73, במחזור 6 ובטור 5 של הטבלה המחזורית, בגוש d.
שימושי טנטלום
השימוש הגדול ביותר בטנטלום הוא בקבלים קטנים בעלי קיבולת גבוהה לטלפונים, למחשבים ניידים, למכוניות ולמכשור רפואי. מכיוון שהגוף סובל אותו היטב, טנטלום משמש בשתלים כירורגיים, בברגי עצם ובתפרים. הוא מוסף גם לסגסוגות-על למנועי סילון ומשמש לציפוי ציוד כימי שחייב לעמוד בפני נוזלים קורוזיביים, וטנטלום קרבידי יוצר כלי חיתוך קשים.
מי גילה את טנטלום?
הכימאי השוודי אנדרס גוסטף אקברג גילה את הטנטלום ב-1802 באופסלה, במינרלים משוודיה ומפינלנד. הוא קרא לו על שם טנטלוס מהמיתולוגיה היוונית, בין השאר משום שהתחמוצת שלו לא יכלה 'לשתות' חומצה, כשם שטנטלוס לא יכול היה לעולם לשתות את המים שסביבו.
מהיכן בא השם?
טנטלום קרוי על שם טנטלוס, מלך במיתולוגיה היוונית שנענש בכך שעמד במים שלעולם לא יוכל לשתות. אנדרס גוסטף אקברג בחר בשם ב-1802 משום שהתחמוצת של היסוד לא יכלה לבלוע חומצה אפילו כשהייתה שרויה בה.
אותו טור
השוואת טנטלום
שאלות נפוצות
מהי תצורת האלקטרונים של טנטלום?
תצורת האלקטרונים של טנטלום (Ta) היא [Xe] 4f14 5d3 6s2. 73 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 18, 32, 11, 2.
כמה פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים יש בטנטלום?
באטום טנטלום ניטרלי יש 73 פרוטונים ו-73 אלקטרונים. ברוב אטומי טנטלום יש בערך 108 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-181, פחות המספר האטומי 73.
כמה אלקטרוני ערכיות יש לטנטלום?
ל-טנטלום יש 2 אלקטרוני ערכיות, כשסופרים את האלקטרונים בתת-הקליפה s החיצונית שלו. כמו רוב מתכות המעבר, הוא יכול להשתמש בקישור גם באלקטרוני d.
מהי המסה המולרית של טנטלום?
המסה המולרית של טנטלום היא 180.95 g/mol. זה אותו מספר כמו המסה האטומית שלו, 180.95 u.
האם טנטלום הוא מתכת?
כן. טנטלום שייך לקטגוריה מתכת מעבר, ולכן הוא מתכת.
האם טנטלום הוא רדיואקטיבי?
הטנטלום הרגיל אינו רדיואקטיבי: יש לו לפחות איזוטופ יציב אחד. כמו לכל יסוד, יש לו גם איזוטופים רדיואקטיביים, רובם נוצרים במעבדות.
היכן נמצא טנטלום בטבלה המחזורית?
טנטלום הוא יסוד מספר 73, במחזור 6 ובטור 5 של הטבלה המחזורית, בגוש d.