تنتالوم (Ta)
يقاوم التانتالوم تقريبًا جميع الأحماض، حتى الماء الملكي، في درجات الحرارة العادية؛ وحمض الهيدروفلوريك من الأحماض القليلة التي تهاجمه.
خصائص تنتالوم
- العدد الذري
- 73
- الكتلة الذرية
- ١٨٠٫٩٥ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 5
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة d
- نقطة الانصهار
- ٣٬٢٩٠ K (٣٬٠١٦٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٥٬٧٣١ K (٥٬٤٥٧٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٦٫٦٩ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢١٧ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٨٩ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٣٢٢ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1802
التوزيع الإلكتروني لـتنتالوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f14 5d3 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 11 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر تنتالوم (Ta) هو [Xe] 4f14 5d3 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ73 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 11, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تنتالوم
ذرة تنتالوم المتعادلة فيها 73 بروتونًا و73 إلكترونًا. ومعظم ذرات تنتالوم فيها نحو 108 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 181، مطروحًا منها العدد الذري 73.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تنتالوم؟
2
في تنتالوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات تنتالوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـتنتالوم
١٨٠٫٩٥ g/mol
مول واحد من ذرات تنتالوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٨٠٫٩٥ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن تنتالوم
- يقاوم التانتالوم تقريبًا جميع الأحماض، حتى الماء الملكي، في درجات الحرارة العادية؛ وحمض الهيدروفلوريك من الأحماض القليلة التي تهاجمه.
- يُصنَّف الكولتان، وهو خام رئيسي للتانتالوم، معدنَ صراع لأن تعدينه ساعد في تمويل جماعات مسلحة في جمهورية الكونغو الديمقراطية.
- العدد الذري لـتنتالوم (Ta) هو 73، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1802.
الموضع في الجدول الدوري
تنتالوم هو العنصر 73، في الدورة 6 والمجموعة 5 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات تنتالوم
أكبر استخدامات التنتالوم في المكثفات الصغيرة عالية السعة للهواتف والحواسيب المحمولة والسيارات والأجهزة الطبية. ولأن الجسم يتحمله جيدًا، يُستخدم التنتالوم في الغرسات الجراحية ومسامير العظام والخيوط الجراحية. كما يُضاف إلى السبائك الفائقة لمحركات الطائرات النفاثة ويُستخدم في تبطين المعدات الكيميائية التي يجب أن تقاوم السوائل الأكّالة، ويصنع كربيد التنتالوم أدوات قطع صلبة.
من اكتشف تنتالوم؟
اكتشف الكيميائي السويدي أندرس غوستاف إكيبيرغ التنتالوم عام 1802 في أوبسالا، في معادن من السويد وفنلندا. وسمّاه نسبةً إلى تانتالوس من الأساطير اليونانية، ويعود ذلك جزئيًا إلى أن أكسيده لا «يشرب» الحمض، تمامًا كما لم يستطع تانتالوس أن يشرب الماء المحيط به.
من أين يأتي الاسم؟
سُمّي التنتالوم نسبةً إلى تانتالوس، وهو ملك في الأساطير اليونانية عوقب بأن يقف في ماء لا يستطيع شربه أبدًا. وقد اختار أندرس غوستاف إكيبيرغ الاسم عام 1802 لأن أكسيد العنصر لم يكن يمتص الحمض حتى عند غمره فيه.
المجموعة نفسها
قارن تنتالوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر تنتالوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر تنتالوم (Ta) هو [Xe] 4f14 5d3 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ73 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 11, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تنتالوم؟
ذرة تنتالوم المتعادلة فيها 73 بروتونًا و73 إلكترونًا. ومعظم ذرات تنتالوم فيها نحو 108 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 181، مطروحًا منها العدد الذري 73.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تنتالوم؟
في تنتالوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر تنتالوم؟
الكتلة المولية لعنصر تنتالوم هي ١٨٠٫٩٥ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٨٠٫٩٥ u.
هل تنتالوم فلز؟
نعم. تنتالوم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل تنتالوم مشع؟
تنتالوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع تنتالوم في الجدول الدوري؟
تنتالوم هو العنصر 73، في الدورة 6 والمجموعة 5 من الجدول الدوري، في الكتلة d.