הטבלה המחזורית של היסודות
העבירו את העכבר מעל יסוד כדי לראות את נתוניו. לחצו כדי לפתוח את הדף המלא שלו.
החליקו הצידה כדי לראות את כל הטבלה →
אלקטרוני ערכיות הם האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר של אטום, אלה שמשתתפים בקשירה כימית. טבלה זו מציגה כמה אלקטרוני ערכיות יש לכל יסוד. ביסודות הקבוצות הראשיות אפשר לקרוא את המספר ישירות מהקבוצה: לחמצן בקבוצה 16 יש 6 ולכלור בקבוצה 17 יש 7.
מהם אלקטרוני ערכיות?
אלקטרונים ממלאים קליפות סביב הגרעין, והקליפה החיצונית ביותר התפוסה היא קליפת הערכיות. האלקטרונים שלה הרחוקים ביותר מהגרעין והמוחזקים בחלשות הרבה ביותר, ולכן הם אלה שאובדים, מתקבלים או משותפים כשאטומים נקשרים. ליסודות עם אותו מספר אלקטרוני ערכיות יש התנהגות דומה, ולכן הם עומדים באותה קבוצה.
אטומים רבים מגיבים באופן שנותן להם שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית, תבנית הנקראת כלל האוקטט (מימן והליום יציבים עם שניים). לנתרן, עם אלקטרון ערכיות אחד, קל לאבד אותו, לכלור, עם 7, קל לקבל עוד אחד, והגזים האצילים, שכבר יש להם קליפה מלאה, כמעט אינם מגיבים.
מציאת אלקטרוני הערכיות לפי מספר הקבוצה
ליסודות קבוצה 1 יש אלקטרון ערכיות אחד ולקבוצה 2 שניים. עבור קבוצות 13 עד 18, הפחיתו 10 ממספר הקבוצה: לבורון ולאלומיניום בקבוצה 13 יש 3, לפחמן בקבוצה 14 יש 4, לחנקן 5, לחמצן 6, להלוגנים 7 ולגזים האצילים 8. הליום הוא החריג בקבוצה 18, עם קליפה ראשונה מלאה של 2 בלבד.
במונחי תצורת אלקטרונים, אלקטרוני הערכיות של יסוד בקבוצה ראשית הם אלה שבתת-הקליפות s ו-p החיצוניות שלו. לגופרית, [Ne] 3s² 3p⁴, יש 2 + 4 = 6. בטבלה כל תא מציג את המספר, והמקרא שמתחת לטבלה מציג את סולם הצבעים.
מתכות מעבר, לנתנידים ואקטינידים
עבור מתכות אלה הטבלה סופרת את האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר, שהם בדרך כלל רק אלקטרוני ה-s החיצוניים, ולכן ברובן מוצג 2. ברזל, [Ar] 3d⁶ 4s², מוצג עם 2, וכרום ונחושת, שלכל אחד מהם אלקטרון 4s בודד, מוצגים עם 1. פלדיום הוא החריג: התצורה שלו, [Kr] 4d¹⁰, אינה כוללת אלקטרון בתת-הקליפה 5s, ולכן הוא מוצג עם 10 אלקטרוני ה-d החיצוניים שלו.
זכרו שגם אלקטרוני d, ואלקטרוני f בלנתנידים ובאקטינידים, יכולים להשתתף בקשירה. לכן ברזל יוצר גם Fe²⁺ וגם Fe³⁺ ומנגן יכול להגיע ל-7+. עבור מתכות אלה המספר המוצג הוא נקודת מוצא, לא ספירה מלאה של האלקטרונים שהן יכולות להשתמש בהם.
דוגמה פתורה: חמצן
המספר האטומי של חמצן הוא 8 והתצורה שלו [He] 2s² 2p⁴. הקליפה החיצונית שלו, השנייה, מכילה 2 + 4 = 6 אלקטרונים, בהתאם למקומו בקבוצה 16. כדי להשלים אוקטט הוא זקוק לשניים נוספים. הוא יכול לקבל אותם וליצור את יון האוקסיד, O²⁻, או לחלוק אותם בשני קשרים קוולנטיים, כפי שהוא עושה במים (H₂O). במבנה לואיס של מים, לחמצן יש שני זוגות קושרים ושני זוגות בלתי קושרים, שמונה אלקטרונים בסך הכול.
מספר אלקטרוני הערכיות בכל 118 היסודות
לחצו על כותרת עמודה כדי למיין.
| 1 | מימן | H | 1 | 1 |
| 2 | הליום | He | 2 | 18 |
| 3 | ליתיום | Li | 1 | 1 |
| 4 | בריליום | Be | 2 | 2 |
| 5 | בור | B | 3 | 13 |
| 6 | פחמן | C | 4 | 14 |
| 7 | חנקן | N | 5 | 15 |
| 8 | חמצן | O | 6 | 16 |
| 9 | פלואור | F | 7 | 17 |
| 10 | ניאון | Ne | 8 | 18 |
| 11 | נתרן | Na | 1 | 1 |
| 12 | מגנזיום | Mg | 2 | 2 |
| 13 | אלומיניום | Al | 3 | 13 |
| 14 | צורן | Si | 4 | 14 |
| 15 | זרחן | P | 5 | 15 |
| 16 | גופרית | S | 6 | 16 |
| 17 | כלור | Cl | 7 | 17 |
| 18 | ארגון | Ar | 8 | 18 |
| 19 | אשלגן | K | 1 | 1 |
| 20 | סידן | Ca | 2 | 2 |
| 21 | סקנדיום | Sc | 2 | 3 |
| 22 | טיטניום | Ti | 2 | 4 |
| 23 | ונדיום | V | 2 | 5 |
| 24 | כרום | Cr | 1 | 6 |
| 25 | מנגן | Mn | 2 | 7 |
| 26 | ברזל | Fe | 2 | 8 |
| 27 | קובלט | Co | 2 | 9 |
| 28 | ניקל | Ni | 2 | 10 |
| 29 | נחושת | Cu | 1 | 11 |
| 30 | אבץ | Zn | 2 | 12 |
| 31 | גליום | Ga | 3 | 13 |
| 32 | גרמניום | Ge | 4 | 14 |
| 33 | ארסן | As | 5 | 15 |
| 34 | סלניום | Se | 6 | 16 |
| 35 | ברום | Br | 7 | 17 |
| 36 | קריפטון | Kr | 8 | 18 |
| 37 | רובידיום | Rb | 1 | 1 |
| 38 | סטרונציום | Sr | 2 | 2 |
| 39 | איטריום | Y | 2 | 3 |
| 40 | זירקוניום | Zr | 2 | 4 |
| 41 | ניוביום | Nb | 1 | 5 |
| 42 | מוליבדן | Mo | 1 | 6 |
| 43 | טכנציום | Tc | 2 | 7 |
| 44 | רותניום | Ru | 1 | 8 |
| 45 | רודיום | Rh | 1 | 9 |
| 46 | פלדיום | Pd | 10 | 10 |
| 47 | כסף | Ag | 1 | 11 |
| 48 | קדמיום | Cd | 2 | 12 |
| 49 | אינדיום | In | 3 | 13 |
| 50 | בדיל | Sn | 4 | 14 |
| 51 | אנטימון | Sb | 5 | 15 |
| 52 | טלוריום | Te | 6 | 16 |
| 53 | יוד | I | 7 | 17 |
| 54 | קסנון | Xe | 8 | 18 |
| 55 | צזיום | Cs | 1 | 1 |
| 56 | בריום | Ba | 2 | 2 |
| 57 | לנתן | La | 2 | — |
| 58 | צריום | Ce | 2 | — |
| 59 | פרזאודימיום | Pr | 2 | — |
| 60 | ניאודימיום | Nd | 2 | — |
| 61 | פרומתיום | Pm | 2 | — |
| 62 | סמריום | Sm | 2 | — |
| 63 | אירופיום | Eu | 2 | — |
| 64 | גדוליניום | Gd | 2 | — |
| 65 | טרביום | Tb | 2 | — |
| 66 | דיספרוזיום | Dy | 2 | — |
| 67 | הולמיום | Ho | 2 | — |
| 68 | ארביום | Er | 2 | — |
| 69 | תוליום | Tm | 2 | — |
| 70 | איטרביום | Yb | 2 | — |
| 71 | לוטטיום | Lu | 2 | — |
| 72 | הפניום | Hf | 2 | 4 |
| 73 | טנטלום | Ta | 2 | 5 |
| 74 | טונגסטן | W | 2 | 6 |
| 75 | רניום | Re | 2 | 7 |
| 76 | אוסמיום | Os | 2 | 8 |
| 77 | אירידיום | Ir | 2 | 9 |
| 78 | פלטינה | Pt | 1 | 10 |
| 79 | זהב | Au | 1 | 11 |
| 80 | כספית | Hg | 2 | 12 |
| 81 | תליום | Tl | 3 | 13 |
| 82 | עופרת | Pb | 4 | 14 |
| 83 | ביסמוט | Bi | 5 | 15 |
| 84 | פולוניום | Po | 6 | 16 |
| 85 | אסטטין | At | 7 | 17 |
| 86 | ראדון | Rn | 8 | 18 |
| 87 | פרנציום | Fr | 1 | 1 |
| 88 | רדיום | Ra | 2 | 2 |
| 89 | אקטיניום | Ac | 2 | — |
| 90 | תוריום | Th | 2 | — |
| 91 | פרוטקטיניום | Pa | 2 | — |
| 92 | אורניום | U | 2 | — |
| 93 | נפטוניום | Np | 2 | — |
| 94 | פלוטוניום | Pu | 2 | — |
| 95 | אמריציום | Am | 2 | — |
| 96 | קוריום | Cm | 2 | — |
| 97 | ברקליום | Bk | 2 | — |
| 98 | קליפורניום | Cf | 2 | — |
| 99 | איינשטייניום | Es | 2 | — |
| 100 | פרמיום | Fm | 2 | — |
| 101 | מנדלביום | Md | 2 | — |
| 102 | נובליום | No | 2 | — |
| 103 | לורנסיום | Lr | 3 | — |
| 104 | ראתרפורדיום | Rf | 2 | 4 |
| 105 | דובניום | Db | 2 | 5 |
| 106 | סיבורגיום | Sg | 2 | 6 |
| 107 | בוהריום | Bh | 2 | 7 |
| 108 | האסיום | Hs | 2 | 8 |
| 109 | מייטנריום | Mt | 2 | 9 |
| 110 | דרמשטטיום | Ds | 2 | 10 |
| 111 | רנטגניום | Rg | 2 | 11 |
| 112 | קופרניקיום | Cn | 2 | 12 |
| 113 | ניהוניום | Nh | 3 | 13 |
| 114 | פלרוביום | Fl | 4 | 14 |
| 115 | מוסקוביום | Mc | 5 | 15 |
| 116 | ליברמוריום | Lv | 6 | 16 |
| 117 | טנסין | Ts | 7 | 17 |
| 118 | אוגנסון | Og | 8 | 18 |