הטבלה המחזורית של היסודות
העבירו את העכבר מעל יסוד כדי לראות את נתוניו. לחצו כדי לפתוח את הדף המלא שלו.
החליקו הצידה כדי לראות את כל הטבלה →
רדיוס אטומי מודד את גודלו של אטום, מהגרעין עד הקצה החיצוני של ענן האלקטרונים שלו. טבלה זו צובעת כל יסוד לפי הרדיוס שלו בפיקומטרים (pm). אטומים בדרך כלל קטנים משמאל לימין לאורך מחזור וגדולים במורד קבוצה, ולכן האטומים הגדולים ביותר נמצאים בצד השמאלי התחתון של הטבלה.
איך רדיוס אטומי משתנה מיסוד 1 עד 118
עמודה אחת לכל יסוד, לפי סדר המספר האטומי. קווים מקווקווים מסמנים את הגז האציל שמסיים כל מחזור, ולכן פסגות חוזרות מראות את הדפוס המחזורי. העבירו את העכבר מעל עמודה כדי לראות את ערכה; הטבלה שלהלן מפרטת את כולם.
כיצד נמדד הרדיוס האטומי
לאטום אין קצה חד, ולכן הרדיוס שלו מחושב מהמרחק בין אטומים שכנים. הערכים בדף זה הם רדיוסי ואן דר ואלס מ-PubChem: מחצית המרחק בין הגרעינים של שני אטומים של אותו יסוד הנוגעים זה בזה בלי להיות קשורים כימית, כמו אטומים במולקולות שכנות.
פיקומטר אחד הוא טריליונית המטר (10⁻¹² m), ו-100 pm שווים ל-1 אנגסטרם. ספרים אחרים עשויים לציין רדיוסים קוולנטיים או מתכתיים, הנמדדים בין אטומים קשורים ויוצאים קטנים יותר, ולכן השוו ערכים רק מאותו מקור. כל תא מציג את הרדיוס ב-pm, ויסודות מפרמיום ואילך, שאין להם ערך ידוע, מציגים מקף.
המגמה לאורך מחזורים ובמורד קבוצות
במורד קבוצה אטומים גדלים כי כל מחזור חדש מוסיף קליפת אלקטרונים רחוקה יותר מהגרעין. מתכות האלקלי מראות זאת בבירור: ליתיום הוא 182 pm, נתרן 227 pm ואשלגן 275 pm.
לאורך מחזור אטומים בדרך כלל קטנים. כל צעד ימינה מוסיף פרוטון לגרעין, אבל האלקטרון החדש מצטרף לאותה קליפה חיצונית, שבה הוא כמעט אינו מסכך את האחרים. המטען הגרעיני האפקטיבי החזק יותר מושך את כל ענן האלקטרונים פנימה, ולכן נתרן, ב-227 pm, גדול בהרבה מכלור, ב-175 pm, בקצה השני של מחזור 3.
חריגים בנתונים אלה
רדיוסי ואן דר ואלס נובעים ממגעים בין אטומים במוצקים, בנוזלים ובגזים אמיתיים, ולכן המגמה לאורך מחזור אינה חלקה לחלוטין. בורון רשום כגדול מבריליום, צורן כגדול מאלומיניום, וכל גז אציל כגדול מההלוגן שלידו. גם הערכים במתכות המעבר אינם סדירים.
דוגמה פתורה: נתרן ואשלגן
אשלגן (275 pm) גדול מנתרן (227 pm) כי האלקטרון החיצוני שלו נמצא בקליפה הרביעית ולא בשלישית, רחוק יותר מהגרעין ומסוכך טוב יותר על ידי אלקטרונים פנימיים. קל יותר להסיר אלקטרון זה, ולכן אשלגן מגיב עם מים בעוצמה רבה יותר מנתרן. אותו קשר מופיע באנרגיית היינון הראשונה הנמוכה יותר שלו: 4.341 eV, לעומת 5.139 eV בנתרן.
אטומים משנים גודל גם כשהם יוצרים יונים. יונים חיוביים קטנים מהאטומים שלהם, כי הם מאבדים אלקטרונים, לעיתים קליפה שלמה, ואילו יונים שליליים גדולים יותר, כי האלקטרונים הנוספים דוחים זה את זה.
הרדיוס האטומי של כל 118 היסודות (pm)
לחצו על כותרת עמודה כדי למיין.
| 1 | מימן | H | 120 |
| 2 | הליום | He | 140 |
| 3 | ליתיום | Li | 182 |
| 4 | בריליום | Be | 153 |
| 5 | בור | B | 192 |
| 6 | פחמן | C | 170 |
| 7 | חנקן | N | 155 |
| 8 | חמצן | O | 152 |
| 9 | פלואור | F | 135 |
| 10 | ניאון | Ne | 154 |
| 11 | נתרן | Na | 227 |
| 12 | מגנזיום | Mg | 173 |
| 13 | אלומיניום | Al | 184 |
| 14 | צורן | Si | 210 |
| 15 | זרחן | P | 180 |
| 16 | גופרית | S | 180 |
| 17 | כלור | Cl | 175 |
| 18 | ארגון | Ar | 188 |
| 19 | אשלגן | K | 275 |
| 20 | סידן | Ca | 231 |
| 21 | סקנדיום | Sc | 211 |
| 22 | טיטניום | Ti | 187 |
| 23 | ונדיום | V | 179 |
| 24 | כרום | Cr | 189 |
| 25 | מנגן | Mn | 197 |
| 26 | ברזל | Fe | 194 |
| 27 | קובלט | Co | 192 |
| 28 | ניקל | Ni | 163 |
| 29 | נחושת | Cu | 140 |
| 30 | אבץ | Zn | 139 |
| 31 | גליום | Ga | 187 |
| 32 | גרמניום | Ge | 211 |
| 33 | ארסן | As | 185 |
| 34 | סלניום | Se | 190 |
| 35 | ברום | Br | 183 |
| 36 | קריפטון | Kr | 202 |
| 37 | רובידיום | Rb | 303 |
| 38 | סטרונציום | Sr | 249 |
| 39 | איטריום | Y | 219 |
| 40 | זירקוניום | Zr | 186 |
| 41 | ניוביום | Nb | 207 |
| 42 | מוליבדן | Mo | 209 |
| 43 | טכנציום | Tc | 209 |
| 44 | רותניום | Ru | 207 |
| 45 | רודיום | Rh | 195 |
| 46 | פלדיום | Pd | 202 |
| 47 | כסף | Ag | 172 |
| 48 | קדמיום | Cd | 158 |
| 49 | אינדיום | In | 193 |
| 50 | בדיל | Sn | 217 |
| 51 | אנטימון | Sb | 206 |
| 52 | טלוריום | Te | 206 |
| 53 | יוד | I | 198 |
| 54 | קסנון | Xe | 216 |
| 55 | צזיום | Cs | 343 |
| 56 | בריום | Ba | 268 |
| 57 | לנתן | La | 240 |
| 58 | צריום | Ce | 235 |
| 59 | פרזאודימיום | Pr | 239 |
| 60 | ניאודימיום | Nd | 229 |
| 61 | פרומתיום | Pm | 236 |
| 62 | סמריום | Sm | 229 |
| 63 | אירופיום | Eu | 233 |
| 64 | גדוליניום | Gd | 237 |
| 65 | טרביום | Tb | 221 |
| 66 | דיספרוזיום | Dy | 229 |
| 67 | הולמיום | Ho | 216 |
| 68 | ארביום | Er | 235 |
| 69 | תוליום | Tm | 227 |
| 70 | איטרביום | Yb | 242 |
| 71 | לוטטיום | Lu | 221 |
| 72 | הפניום | Hf | 212 |
| 73 | טנטלום | Ta | 217 |
| 74 | טונגסטן | W | 210 |
| 75 | רניום | Re | 217 |
| 76 | אוסמיום | Os | 216 |
| 77 | אירידיום | Ir | 202 |
| 78 | פלטינה | Pt | 209 |
| 79 | זהב | Au | 166 |
| 80 | כספית | Hg | 209 |
| 81 | תליום | Tl | 196 |
| 82 | עופרת | Pb | 202 |
| 83 | ביסמוט | Bi | 207 |
| 84 | פולוניום | Po | 197 |
| 85 | אסטטין | At | 202 |
| 86 | ראדון | Rn | 220 |
| 87 | פרנציום | Fr | 348 |
| 88 | רדיום | Ra | 283 |
| 89 | אקטיניום | Ac | 260 |
| 90 | תוריום | Th | 237 |
| 91 | פרוטקטיניום | Pa | 243 |
| 92 | אורניום | U | 240 |
| 93 | נפטוניום | Np | 221 |
| 94 | פלוטוניום | Pu | 243 |
| 95 | אמריציום | Am | 244 |
| 96 | קוריום | Cm | 245 |
| 97 | ברקליום | Bk | 244 |
| 98 | קליפורניום | Cf | 245 |
| 99 | איינשטייניום | Es | 245 |
| 100 | פרמיום | Fm | — |
| 101 | מנדלביום | Md | — |
| 102 | נובליום | No | — |
| 103 | לורנסיום | Lr | — |
| 104 | ראתרפורדיום | Rf | — |
| 105 | דובניום | Db | — |
| 106 | סיבורגיום | Sg | — |
| 107 | בוהריום | Bh | — |
| 108 | האסיום | Hs | — |
| 109 | מייטנריום | Mt | — |
| 110 | דרמשטטיום | Ds | — |
| 111 | רנטגניום | Rg | — |
| 112 | קופרניקיום | Cn | — |
| 113 | ניהוניום | Nh | — |
| 114 | פלרוביום | Fl | — |
| 115 | מוסקוביום | Mc | — |
| 116 | ליברמוריום | Lv | — |
| 117 | טנסין | Ts | — |
| 118 | אוגנסון | Og | — |