臭素 (Br)

臭素の性質

原子番号

35

原子量

79.904 u

分類

ハロゲン

族

17

周期

4

ブロック

pブロック

室温での状態

液体

電気陰性度

2.96

融点

265.8 K (-7.3 °C)

沸点

332 K (58.9 °C)

密度

3.103 g/cm³

価電子

7

一般的な電荷

−1

酸化数

+5, +1, −1

原子半径

183 pm

イオン化エネルギー

11.814 eV

電子親和力

3.365 eV

放射性

いいえ(安定な同位体あり)

発見

1826

臭素の電子配置

臭素(Br)の電子配置は[Ar] 3d10 4s2 4p5です。35個の電子は、2, 8, 18, 7の順に電子殻に配置されています。

臭素の陽子・中性子・電子

中性の臭素原子は、陽子35個と電子35個をもちます。ほとんどの臭素原子は中性子を約45個もちます。これは原子量を四捨五入した質量数80から原子番号35を引いた数です。

中性子の数は概算です。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なることがあります(同位体)。 原子番号と質量

臭素の価電子はいくつ?

7

臭素は最外殻(第4殻)に価電子7個をもちます。これらが化学結合に関わる電子です。

すべての元素を見る:価電子つき周期表

臭素の軌道図

各ボックスは軌道で、逆向きのスピン(↑↓)の電子を最大2個収容します。内側の電子殻は、かっこ内の貴ガスと同じです。 電子配置の書き方

臭素のモル質量

79.904 g/mol

臭素原子1モル(6.022 × 10²³個)の質量は79.904グラムです。この値を使って、グラムとモルを換算できます。

臭素を含む化合物

臭素の豆知識

• 臭素は、室温で液体である2つの元素のうちの1つです(もう1つは水銀)。
• 名前は、鋭く不快なにおいがあることから、ギリシャ語で「悪臭」を意味する言葉に由来します。
• 臭素(Br)の原子番号は35で、室温では液体です。 It was discovered in 1826.

周期表での位置

臭素は原子番号35の元素で、周期表の第4周期、第17族、pブロックにあります。

すべてのハロゲン

臭素の用途

臭素化合物は、電子機器、家具のフォーム、建物の断熱材の難燃剤として使われますが、健康上の懸念から一部は規制されています。密度の大きい臭化物のかん水は、石油やガス井の圧力の制御に役立ち、臭素系の消毒剤は温浴施設やプールで広く使われています。臭素は、薬、染料、かつて写真フィルムに使われた臭化銀の製造にも使われます。

臭素を発見したのは誰?

フランスの化学者アントワーヌ=ジェローム・バラールは、1826年に、モンペリエの塩田の海藻の灰とかん水を調べているときに臭素を発見しました。ドイツではカール・レーヴィヒが、それより少し前に独立に単離していましたが、結果の発表が遅れました。

名前の由来は?

臭素(bromine)は、ギリシャ語で「悪臭」を意味するbromosに由来します。アントワーヌ=ジェローム・バラールが1826年にこの元素を発見し、赤褐色の蒸気の鋭く不快なにおいにちなんで名前が選ばれました。

発見年表