塩素 (Cl)

塩素の性質

原子番号

17

原子量

35.45 u

分類

ハロゲン

族

17

周期

3

ブロック

pブロック

室温での状態

気体

電気陰性度

3.16

融点

171.6 K (-101.5 °C)

沸点

239.11 K (-34 °C)

密度

3.214 g/L

価電子

7

一般的な電荷

−1

酸化数

+7, +5, +1, −1

原子半径

175 pm

イオン化エネルギー

12.968 eV

電子親和力

3.617 eV

放射性

いいえ(安定な同位体あり)

発見

1774

塩素の電子配置

塩素(Cl)の電子配置は[Ne] 3s2 3p5です。17個の電子は、2, 8, 7の順に電子殻に配置されています。

塩素の陽子・中性子・電子

中性の塩素原子は、陽子17個と電子17個をもちます。ほとんどの塩素原子は中性子を約18個もちます。これは原子量を四捨五入した質量数35から原子番号17を引いた数です。

中性子の数は概算です。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なることがあります(同位体)。 原子番号と質量

塩素の価電子はいくつ?

7

塩素は最外殻(第3殻)に価電子7個をもちます。これらが化学結合に関わる電子です。

すべての元素を見る:価電子つき周期表

塩素の軌道図

各ボックスは軌道で、逆向きのスピン(↑↓)の電子を最大2個収容します。内側の電子殻は、かっこ内の貴ガスと同じです。 電子配置の書き方

塩素のモル質量

35.45 g/mol

塩素原子1モル(6.022 × 10²³個)の質量は35.45グラムです。この値を使って、グラムとモルを換算できます。

塩素を含む化合物

塩素の豆知識

• 塩素という名前は、この気体の黄緑色にちなんで、ギリシャ語で淡い緑色を意味するchlorosに由来します。
• 質量でみると、食塩(塩化ナトリウム)の約61%は塩素です。
• 塩素(Cl)の原子番号は17で、室温では気体です。 It was discovered in 1774.

周期表での位置

塩素は原子番号17の元素で、周期表の第3周期、第17族、pブロックにあります。

すべてのハロゲン

塩素の用途

塩素は飲料水やプールの消毒に使われ、コレラやチフスなどの病気を大きく減らしました。工業での最大の用途は、パイプ、窓枠、ケーブルの絶縁材に使うPVCプラスチックの製造です。塩素は、家庭用漂白剤、塩酸、溶剤、多くの薬や農薬の製造にも使われます。

塩素を発見したのは誰?

スウェーデンの化学者カール・ヴィルヘルム・シェーレは、1774年に、塩酸を軟マンガン鉱(二酸化マンガン)と反応させて塩素ガスを初めてつくりましたが、酸素を含む化合物だと考えていました。ハンフリー・デービーは1810年に、それが元素であることを示して名前をつけました。

名前の由来は?

塩素(chlorine)は、この気体の色である「淡い緑色」「黄緑色」を意味するギリシャ語のchlorosに由来します。ハンフリー・デービーは、この気体が元素であることを証明した1810年に、この名前を提案しました。

発見年表