โบรมีน (Br)
โบรมีนเป็นเพียงหนึ่งในสองธาตุที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง (อีกธาตุคือปรอท)
สมบัติของโบรมีน
- เลขอะตอม
- 35
- มวลอะตอม
- 79.904 u
- ประเภท
- ฮาโลเจน
- หมู่
- 17
- คาบ
- 4
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของเหลว
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 2.96
- จุดหลอมเหลว
- 265.8 K (-7.3 °C)
- จุดเดือด
- 332 K (58.9 °C)
- ความหนาแน่น
- 3.103 g/cm³
- สถานะออกซิเดชัน
- +5, +1, −1
- รัศมีอะตอม
- 183 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 11.814 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 3.365 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1826
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของโบรมีน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Ar] 3d10 4s2 4p5
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 7
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โบรมีน (Br) คือ [Ar] 3d10 4s2 4p5 อิเล็กตรอน 35 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 7
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในโบรมีน
อะตอม โบรมีน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 35 ตัวและอิเล็กตรอน 35 ตัว อะตอม โบรมีน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 45 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 80 ลบด้วยเลขอะตอม 35
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
โบรมีน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
7
โบรมีน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 4 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของโบรมีน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของโบรมีน
79.904 g/mol
อะตอมโบรมีน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 79.904 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีโบรมีน
ข้อเท็จจริงของโบรมีน
- โบรมีนเป็นเพียงหนึ่งในสองธาตุที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง (อีกธาตุคือปรอท)
- ชื่อของมันมาจากคำกรีกที่แปลว่า “กลิ่นเหม็น” เพราะมีกลิ่นฉุนและไม่น่าพึงใจ
- โบรมีน (Br) มีเลขอะตอม 35 และมีสถานะของเหลว ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1826.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
โบรมีน เป็นธาตุที่ 35 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 17 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากโบรมีน
สารประกอบโบรมีนใช้เป็นสารหน่วงการติดไฟในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ โฟมเฟอร์นิเจอร์ และฉนวนอาคาร แม้บางชนิดถูกจำกัดการใช้เพราะความกังวลด้านสุขภาพ น้ำเกลือโบรไมด์ความหนาแน่นสูงช่วยควบคุมความดันในหลุมน้ำมันและแก๊ส และสารฆ่าเชื้อที่มีโบรมีนเป็นฐานเป็นที่นิยมสำหรับอ่างน้ำร้อนและสระว่ายน้ำ โบรมีนยังใช้ผลิตยา สีย้อม และซิลเวอร์โบรไมด์ที่เคยใช้ในฟิล์มถ่ายภาพ
ใครค้นพบโบรมีน
อ็องตวน-เจโรม บาลาร์ นักเคมีชาวฝรั่งเศส ค้นพบโบรมีนในปี 1826 ขณะศึกษาขี้เถ้าสาหร่ายทะเลและน้ำเกลือจากนาเกลือแห่งมงต์เปลลีเย ในเยอรมนี คาร์ล เลอวิช แยกได้อย่างเป็นอิสระก่อนหน้านั้นเล็กน้อยแต่ตีพิมพ์ผลทีหลัง
ชื่อมีที่มาจากไหน
โบรมีนมาจากคำกรีก bromos ซึ่งแปลว่า “กลิ่นเหม็น” อ็องตวน-เจโรม บาลาร์ ค้นพบธาตุนี้ในปี 1826 และเลือกชื่อนี้ตามกลิ่นฉุนไม่น่าพึงใจของไอสีน้ำตาลแดงของมัน
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบโบรมีน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โบรมีน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โบรมีน (Br) คือ [Ar] 3d10 4s2 4p5 อิเล็กตรอน 35 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 7
โบรมีน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม โบรมีน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 35 ตัวและอิเล็กตรอน 35 ตัว อะตอม โบรมีน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 45 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 80 ลบด้วยเลขอะตอม 35
โบรมีน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
โบรมีน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 4 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ โบรมีน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ โบรมีน คือ 79.904 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 79.904 u
โบรมีน เป็นโลหะหรือไม่
ไม่ใช่ โบรมีน เป็น แฮโลเจน จึงเป็นอโลหะ
โบรมีน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
โบรมีน ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
โบรมีน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
โบรมีน เป็นธาตุที่ 35 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 17 ของตารางธาตุ ในบล็อก p