Broom (Br)
Broom is een van de slechts twee elementen die bij kamertemperatuur vloeibaar zijn (kwik is het andere).
Eigenschappen van Broom
- Atoomnummer
- 35
- Atoommassa
- 79,904 u
- Categorie
- Halogeen
- Groep
- 17
- Periode
- 4
- Blok
- p-blok
- Toestand bij kamertemp.
- Vloeibaar
- Elektronegativiteit
- 2,96
- Smeltpunt
- 265,8 K (-7,3 °C)
- Kookpunt
- 332 K (58,9 °C)
- Dichtheid
- 3,103 g/cm³
- Oxidatietoestanden
- +5, +1, −1
- Atoomstraal
- 183 pm
- Ionisatie-energie
- 11,814 eV
- Elektronenaffiniteit
- 3,365 eV
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- 1826
Elektronenconfiguratie van Broom
- Elektronenconfiguratie
- [Ar] 3d10 4s2 4p5
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
- Elektronenschillen
- 2 · 8 · 18 · 7
De elektronenconfiguratie van Broom (Br) is [Ar] 3d10 4s2 4p5. De 35 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 7.
Protonen, neutronen en elektronen in Broom
Een neutraal atoom Broom heeft 35 protonen en 35 elektronen. De meeste atomen Broom hebben ongeveer 45 neutronen: de atoommassa afgerond op 80, min het atoomnummer 35.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Broom?
7
Broom heeft 7 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 4. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Broom
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Broom
79,904 g/mol
Eén mol atomen Broom (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 79,904 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Broom
Feiten over Broom
- Broom is een van de slechts twee elementen die bij kamertemperatuur vloeibaar zijn (kwik is het andere).
- De naam komt van een Grieks woord voor ‘stank’ – het heeft een scherpe, onaangename geur.
- Broom (Br) heeft atoomnummer 35 en is bij kamertemperatuur een vloeibaar. It was discovered in 1826.
Positie in het periodiek systeem
Broom is element 35, in periode 4 en groep 17 van het periodiek systeem, in het p-blok.
Toepassingen van Broom
Broomverbindingen worden gebruikt als brandvertragers in elektronica, meubelschuim en gebouwisolatie, hoewel sommige om gezondheidsredenen zijn beperkt. Dichte bromidepekels helpen de druk in olie- en gasbronnen te regelen, en desinfectiemiddelen op basis van broom zijn populair voor bubbelbaden en zwembaden. Broom wordt ook gebruikt om medicijnen, kleurstoffen en het zilverbromide te maken dat vroeger in fotofilm zat.
Wie ontdekte Broom?
De Franse chemicus Antoine-Jérôme Balard ontdekte broom in 1826 toen hij zeewierassen en pekel uit de zoutmoerassen van Montpellier onderzocht. In Duitsland had Carl Löwig het onafhankelijk iets eerder geïsoleerd, maar hij publiceerde zijn resultaten later.
Waar komt de naam vandaan?
Broom komt van het Griekse bromos, ‘stank’. Antoine-Jérôme Balard ontdekte het element in 1826, en de naam werd gekozen vanwege de scherpe, onaangename geur van de roodbruine damp.
Zelfde groep
Broom vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Broom?
De elektronenconfiguratie van Broom (Br) is [Ar] 3d10 4s2 4p5. De 35 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 7.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Broom?
Een neutraal atoom Broom heeft 35 protonen en 35 elektronen. De meeste atomen Broom hebben ongeveer 45 neutronen: de atoommassa afgerond op 80, min het atoomnummer 35.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Broom?
Broom heeft 7 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 4. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Wat is de molaire massa van Broom?
De molaire massa van Broom is 79,904 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 79,904 u.
Is Broom een metaal?
Nee. Broom is een halogeen, dus het is een niet-metaal.
Is Broom radioactief?
Gewoon Broom is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Broom in het periodiek systeem?
Broom is element 35, in periode 4 en groep 17 van het periodiek systeem, in het p-blok.