ケイ素 (Si)

ケイ素の性質

原子番号

14

原子量

28.085 u

分類

半金属

族

14

周期

3

ブロック

pブロック

室温での状態

固体

電気陰性度

1.9

融点

1,687 K (1,413.8 °C)

沸点

3,538 K (3,264.8 °C)

密度

2.329 g/cm³

価電子

4

一般的な電荷

+4, −4

酸化数

+4, +2, −4

原子半径

210 pm

イオン化エネルギー

8.152 eV

電子親和力

1.385 eV

放射性

いいえ(安定な同位体あり)

発見

1823

ケイ素の電子配置

ケイ素(Si)の電子配置は[Ne] 3s2 3p2です。14個の電子は、2, 8, 4の順に電子殻に配置されています。

ケイ素の陽子・中性子・電子

中性のケイ素原子は、陽子14個と電子14個をもちます。ほとんどのケイ素原子は中性子を約14個もちます。これは原子量を四捨五入した質量数28から原子番号14を引いた数です。

中性子の数は概算です。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なることがあります(同位体)。 原子番号と質量

ケイ素の価電子はいくつ?

4

ケイ素は最外殻(第3殻)に価電子4個をもちます。これらが化学結合に関わる電子です。

すべての元素を見る:価電子つき周期表

ケイ素の軌道図

各ボックスは軌道で、逆向きのスピン(↑↓)の電子を最大2個収容します。内側の電子殻は、かっこ内の貴ガスと同じです。 電子配置の書き方

ケイ素のモル質量

28.085 g/mol

ケイ素原子1モル(6.022 × 10²³個)の質量は28.085グラムです。この値を使って、グラムとモルを換算できます。

ケイ素を含む化合物

ケイ素の豆知識

• ケイ素は地殻で2番目に多い元素で、ほぼすべてのコンピューターチップの中心にあります。
• ケイ素(Si)の原子番号は14で、室温では固体です。 It was discovered in 1823.

周期表での位置

ケイ素は原子番号14の元素で、周期表の第3周期、第14族、pブロックにあります。

すべての半金属

ケイ素の用途

ケイ素は、ほとんどの太陽電池の重要な材料で、非常に純粋な結晶ケイ素の薄いウエハーからつくられます。鋳造エンジン部品のためにアルミニウムと合金にされたり、製鋼ではフェロシリコンとして鉄と合金にされたりします。シリカ(二酸化ケイ素)の砂はガラスの主要な原料でコンクリートにも使われ、ケイ素はシーリング材、潤滑剤、ベーキング用品に使うシリコーンにもつくられます。

ケイ素を発見したのは誰?

スウェーデンの化学者イェンス・ヤコブ・ベルセリウスは、1823年にストックホルムで、ヘキサフルオロケイ酸カリウムを金属カリウムとともに加熱してケイ素を単離したとされています。

名前の由来は?

ケイ素(silicon)は、おもにシリカでできた硬い石である「火打石」を意味するラテン語のsilex(属格silicis)に由来します。トーマス・トムソンは1817年に、似た非金属である炭素(carbon)やホウ素(boron)に合わせて-onの語尾をつけました。

発見年表