규소 (Si)

규소의 성질

원자 번호

14

원자량

28.085 u

분류

준금속

족

14

주기

3

블록

p 블록

실온에서의 상태

고체

전기음성도

1.9

녹는점

1,687 K (1,413.8 °C)

끓는점

3,538 K (3,264.8 °C)

밀도

2.329 g/cm³

원자가 전자

4

일반적인 전하

+4, −4

산화 상태

+4, +2, −4

원자 반지름

210 pm

이온화 에너지

8.152 eV

전자 친화도

1.385 eV

방사성

아니요, 안정한 동위 원소 있음

발견

1823

규소의 전자 배치

규소(Si)의 전자 배치는 [Ne] 3s2 3p2입니다. 전자 14개는 2, 8, 4와 같이 껍질에 배열되어 있습니다.

규소의 양성자, 중성자, 전자

중성 상태인 규소 원자에는 양성자 14개와 전자 14개가 있습니다. 대부분의 규소 원자는 중성자가 약 14개이며, 이는 원자량을 반올림한 질량수 28에서 원자 번호 14를 뺀 값입니다.

중성자 수는 근삿값입니다. 같은 원소의 원자도 중성자 수가 다를 수 있어요(동위 원소). 원자 번호와 질량

규소의 원자가 전자는 몇 개일까요?

4

규소의 가장 바깥 껍질인 3번째 껍질에는 원자가 전자 4개가 있습니다. 이 전자들이 화학 결합에 관여합니다.

모든 원소 보기: 원자가 전자가 있는 주기율표

규소의 오비탈 도표

각 칸은 서로 반대 스핀(↑↓)의 전자를 최대 2개까지 담는 오비탈입니다. 안쪽 껍질은 대괄호 안의 비활성 기체와 같아요. 전자 배치 쓰는 방법

규소의 몰 질량

28.085 g/mol

규소 원자 1몰(6.022 × 10²³개)의 질량은 28.085 그램입니다. 이 값을 이용해 그램과 몰을 서로 바꿀 수 있습니다.

규소 함유 화합물

규소에 관한 사실

• 규소는 지각에서 두 번째로 풍부한 원소이며, 거의 모든 컴퓨터 칩의 핵심입니다.
• 규소(Si)의 원자 번호는 14이며, 실온에서 고체 상태입니다. It was discovered in 1823.

주기율표에서의 위치

규소의 원자 번호는 14이며, 주기율표의 3주기 14족, p 블록에 있습니다.

준금속 전체

규소의 용도

규소는 대부분의 태양 전지의 핵심 재료이며, 태양 전지는 매우 순수한 결정 규소로 만든 얇은 웨이퍼로 만듭니다. 주조 엔진 부품을 위해 알루미늄과, 제강에서는 철과 합금하여 페로실리콘으로 쓰입니다. 실리카(이산화 규소) 모래는 유리의 주된 원료이고 콘크리트에도 쓰이며, 규소는 실란트, 윤활제, 제빵 틀에 쓰이는 실리콘으로도 만들어집니다.

규소의 발견자는 누구인가요?

스웨덴의 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스는 1823년 스톡홀름에서 플루오린화 규산 칼륨을 칼륨 금속과 함께 가열하여 규소를 분리한 것으로 인정받습니다.

이름은 어디에서 왔을까요?

규소(silicon)는 이산화 규소가 주성분인 단단한 돌인 ‘부싯돌’을 뜻하는 라틴어 silex(속격 silicis)에서 왔습니다. 토머스 톰슨은 1817년에 닮은 비금속인 탄소(carbon), 붕소(boron)와 맞추려고 -on 어미를 붙였습니다.

발견 연표