Kisel (Si)
Kisel är det näst vanligaste grundämnet i jordskorpan och hjärtat i nästan varje datorchip.
Egenskaper hos Kisel
- Atomnummer
- 14
- Atommassa
- 28,085 u
- Kategori
- Halvmetall
- Grupp
- 14
- Period
- 3
- Block
- p-block
- Smältpunkt
- 1 687 K (1 413,8 °C)
- Kokpunkt
- 3 538 K (3 264,8 °C)
- Densitet
- 2,329 g/cm³
- Vanliga laddningar
- +4, −4
- Oxidationstal
- +4, +2, −4
- Atomradie
- 210 pm
- Joniseringsenergi
- 8,152 eV
- Elektronaffinitet
- 1,385 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1823
Elektronkonfiguration för Kisel
- Elektronkonfiguration
- [Ne] 3s2 3p2
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
- Elektronskal
- 2 · 8 · 4
Elektronkonfigurationen för Kisel (Si) är [Ne] 3s2 3p2. Dess 14 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 4.
Protoner, neutroner och elektroner i Kisel
En neutral atom av Kisel har 14 protoner och 14 elektroner. De flesta atomer av Kisel har ungefär 14 neutroner: atommassan avrundad till 28, minus atomnumret 14.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Kisel?
4
Kisel har 4 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Kisel
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Kisel
28,085 g/mol
En mol Kisel-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 28,085 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Kisel
Fakta om Kisel
- Kisel är det näst vanligaste grundämnet i jordskorpan och hjärtat i nästan varje datorchip.
- Kisel (Si) har atomnummer 14 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1823.
Plats i periodiska systemet
Kisel är grundämne 14, i period 3 och grupp 14 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Kisel
Kisel är nyckelingrediensen i de flesta solceller, som tillverkas av tunna skivor av mycket rent kristallint kisel. Det legeras med aluminium för gjutna motordelar och med järn, som ferrokisel, vid ståltillverkning. Sand av kiseldioxid är den huvudsakliga råvaran för glas och används i betong, och kisel görs också till silikoner för tätningsmedel, smörjmedel och bakformar.
Vem upptäckte Kisel?
Den svenske kemisten Jöns Jacob Berzelius tillskrivs isoleringen av kisel 1823 i Stockholm, genom att värma kaliumfluorosilikat med kaliummetall.
Varifrån kommer namnet?
Det internationella namnet silicon kommer från latinets silex (genitiv silicis), som betyder ”flinta”, en hård sten som till stor del består av kiseldioxid. Thomas Thomson gav det ändelsen -on 1817 för att likna kol och bor, icke-metaller som det liknar.
Samma grupp
Jämför Kisel
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Kisel?
Elektronkonfigurationen för Kisel (Si) är [Ne] 3s2 3p2. Dess 14 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 4.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Kisel?
En neutral atom av Kisel har 14 protoner och 14 elektroner. De flesta atomer av Kisel har ungefär 14 neutroner: atommassan avrundad till 28, minus atomnumret 14.
Hur många valenselektroner har Kisel?
Kisel har 4 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Kisel?
Molmassan för Kisel är 28,085 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 28,085 u.
Är Kisel en metall?
Inte riktigt. Kisel är en halvmetall, med egenskaper mellan metallers och icke-metallers.
Är Kisel radioaktivt?
Vanligt Kisel är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Kisel i periodiska systemet?
Kisel är grundämne 14, i period 3 och grupp 14 i periodiska systemet, i p-blocket.