基底状態:化学での定義
基底状態: 原子、イオン、分子の中で、電子がとる最もエネルギーの低い配置。
基底状態では、電子は構成原理、パウリの排他原理、フントの規則に従って、エネルギーの低い順に使える軌道を占めます。原子がエネルギーを吸収すると、電子が高い軌道に跳び上がり、励起状態になります。基底状態に戻るときには余分なエネルギーを放出し、それはしばしば特定の周波数の光になります。
例
- 水素:1s¹
- 炭素:1s² 2s² 2p²
- ナトリウム:[Ne] 3s¹
- クロムは例外で、[Ar] 3d⁴ 4s² ではなく [Ar] 3d⁵ 4s¹ です
周期表で見る
元素について示されている電子配置は基底状態の配置で、元素の位置からその終わり方が分かります。たとえば、第1族の元素はすべて s¹ で終わります。