Keadaan dasar: takrifan dalam kimia
Keadaan dasar: Susunan elektron bertenaga terendah dalam sesuatu atom, ion atau molekul.
Dalam keadaan dasar, elektron menghuni orbital yang tersedia mengikut tertib tenaga yang meningkat, berdasarkan prinsip Aufbau, prinsip pengecualian Pauli dan petua Hund. Apabila atom menyerap tenaga, elektron boleh melompat ke orbital yang lebih tinggi, menghasilkan keadaan teruja. Apabila ia jatuh semula ke keadaan dasar, ia membebaskan tenaga tambahan itu, selalunya sebagai cahaya pada frekuensi tertentu.
Contoh
- Hidrogen: 1s¹
- Karbon: 1s² 2s² 2p²
- Natrium: [Ne] 3s¹
- Kromium ialah pengecualian: [Ar] 3d⁵ 4s¹, bukan [Ar] 3d⁴ 4s²
Pada jadual berkala
Konfigurasi elektron yang diberikan untuk unsur ialah konfigurasi keadaan dasar, dan kedudukan sesuatu unsur menunjukkan bagaimana ia berakhir: contohnya, setiap unsur kumpulan 1 berakhir dengan s¹.