바나듐 (V)

바나듐의 성질

원자 번호

23

원자량

50.942 u

분류

전이 금속

족

5

주기

4

블록

d 블록

실온에서의 상태

고체

전기음성도

1.63

녹는점

2,183 K (1,909.8 °C)

끓는점

3,680 K (3,406.8 °C)

밀도

6 g/cm³

원자가 전자

2

일반적인 전하

+2, +3, +4, +5

산화 상태

+5, +4, +3, +2

원자 반지름

179 pm

이온화 에너지

6.746 eV

전자 친화도

0.525 eV

방사성

아니요, 안정한 동위 원소 있음

발견

1801

바나듐의 전자 배치

바나듐(V)의 전자 배치는 [Ar] 3d3 4s2입니다. 전자 23개는 2, 8, 11, 2와 같이 껍질에 배열되어 있습니다.

바나듐의 양성자, 중성자, 전자

중성 상태인 바나듐 원자에는 양성자 23개와 전자 23개가 있습니다. 대부분의 바나듐 원자는 중성자가 약 28개이며, 이는 원자량을 반올림한 질량수 51에서 원자 번호 23를 뺀 값입니다.

중성자 수는 근삿값입니다. 같은 원소의 원자도 중성자 수가 다를 수 있어요(동위 원소). 원자 번호와 질량

바나듐의 원자가 전자는 몇 개일까요?

2

바나듐의 원자가 전자는 가장 바깥 s 부껍질의 전자를 센 원자가 전자 2개입니다. 대부분의 전이 금속처럼 d 전자도 결합에 쓰일 수 있습니다.

모든 원소 보기: 원자가 전자가 있는 주기율표

바나듐의 오비탈 도표

각 칸은 서로 반대 스핀(↑↓)의 전자를 최대 2개까지 담는 오비탈입니다. 안쪽 껍질은 대괄호 안의 비활성 기체와 같아요. 전자 배치 쓰는 방법

바나듐의 몰 질량

50.942 g/mol

바나듐 원자 1몰(6.022 × 10²³개)의 질량은 50.942 그램입니다. 이 값을 이용해 그램과 몰을 서로 바꿀 수 있습니다.

바나듐에 관한 사실

• 녹아 있는 바나듐 화합물은 바나듐의 산화 상태에 따라 보라색, 초록색, 파란색, 노란색을 띨 수 있습니다.
• 일부 멍게는 혈구 세포에 바나듐을 주변 바닷물보다 수백만 배 높은 농도로 모읍니다.
• 바나듐(V)의 원자 번호는 23이며, 실온에서 고체 상태입니다. It was discovered in 1801.

주기율표에서의 위치

바나듐의 원자 번호는 23이며, 주기율표의 4주기 5족, d 블록에 있습니다.

전이 금속 전체

바나듐의 용도

바나듐은 주로 강철의 첨가제로 쓰이며, 소량을 넣으면 공구, 스프링, 차축, 철근용 강철이 더 질기고 튼튼해집니다. 바나듐은 제트 엔진과 기체용 타이타늄 합금의 핵심 성분이기도 합니다. 오산화 바나듐은 황산을 만드는 데 쓰이는 촉매이며, 바나듐 레독스 흐름 전지는 전력망을 위해 전기를 저장합니다.

바나듐의 발견자는 누구인가요?

안드레스 마누엘 델 리오는 1801년 멕시코의 납 광석에서 바나듐을 발견했지만, 이것이 불순한 크로뮴에 불과하다고 설득당했습니다. 닐스 가브리엘 세프스트룀은 1830년 스웨덴에서 이를 다시 발견하고 북유럽 여신 프레이야의 다른 이름인 바나디스를 따서 이름 붙였습니다.

이름은 어디에서 왔을까요?

바나듐은 스칸디나비아의 미의 여신 프레이야의 고대 노르드어 이름인 바나디스에서 이름을 땄습니다. 닐스 가브리엘 세프스트룀은 이 원소가 아름다운 여러 색의 화합물을 만들기 때문에 1830년에 이 이름을 골랐습니다.

발견 연표