Vanadium (V)

Eigenschappen van Vanadium

Atoomnummer

23

Atoommassa

50,942 u

Categorie

Overgangsmetaal

Groep

5

Periode

4

Blok

d-blok

Toestand bij kamertemp.

Vast

Elektronegativiteit

1,63

Smeltpunt

2.183 K (1.909,8 °C)

Kookpunt

3.680 K (3.406,8 °C)

Dichtheid

6 g/cm³

Valentie-elektronen

2

Gangbare ladingen

+2, +3, +4, +5

Oxidatietoestanden

+5, +4, +3, +2

Atoomstraal

179 pm

Ionisatie-energie

6,746 eV

Elektronenaffiniteit

0,525 eV

Radioactief

Nee, heeft stabiele isotopen

Ontdekt

1801

Elektronenconfiguratie van Vanadium

De elektronenconfiguratie van Vanadium (V) is [Ar] 3d3 4s2. De 23 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 11, 2.

Protonen, neutronen en elektronen in Vanadium

Een neutraal atoom Vanadium heeft 23 protonen en 23 elektronen. De meeste atomen Vanadium hebben ongeveer 28 neutronen: de atoommassa afgerond op 51, min het atoomnummer 23.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Vanadium?

2

Vanadium heeft 2 valentie-elektronen, als je de elektronen in de buitenste s-subschil meetelt. Zoals de meeste overgangsmetalen kan het ook d-elektronen gebruiken bij binding.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Vanadium

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Vanadium

50,942 g/mol

Eén mol atomen Vanadium (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 50,942 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Feiten over Vanadium

• Opgeloste vanadiumverbindingen kunnen violet, groen, blauw of geel zijn, afhankelijk van de oxidatietoestand van het vanadium.
• Sommige zakpijpen concentreren vanadium in hun bloedcellen tot niveaus die miljoenen keren hoger zijn dan in het omringende zeewater.
• Vanadium (V) heeft atoomnummer 23 en is bij kamertemperatuur een vast. It was discovered in 1801.

Positie in het periodiek systeem

Vanadium is element 23, in periode 4 en groep 5 van het periodiek systeem, in het d-blok.

Alle overgangsmetalen

Toepassingen van Vanadium

Vanadium wordt vooral gebruikt als toevoeging aan staal, waar kleine hoeveelheden het taaier en sterker maken voor gereedschap, veren, assen en betonstaal. Vanadium is ook een belangrijk bestanddeel van titaniumlegeringen voor straalmotoren en vliegtuigframes. Vanadiumpentoxide is de katalysator die wordt gebruikt om zwavelzuur te maken, en vanadiumredoxflowbatterijen slaan elektriciteit op voor het elektriciteitsnet.

Wie ontdekte Vanadium?

Andrés Manuel del Río vond vanadium in 1801 in een Mexicaans looderts, maar liet zich overtuigen dat het slechts onzuiver chroom was. Nils Gabriel Sefström ontdekte het in 1830 opnieuw in Zweden en noemde het naar Vanadís, een naam van de Noorse godin Freyja.

Waar komt de naam vandaan?

Vanadium is vernoemd naar Vanadís, een Oudnoordse naam voor Freyja, de Scandinavische godin van de schoonheid. Nils Gabriel Sefström koos die in 1830 omdat het element verbindingen vormt in veel mooie kleuren.

Ontdekkingstijdlijn