원자가 전자가 있는 주기율표

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1H수소1 2He헬륨2 3Li리튬1 4Be베릴륨2 5B붕소3 6C탄소4 7N질소5 8O산소6 9F플루오린7 10Ne네온8 11Na나트륨1 12Mg마그네슘2 13Al알루미늄3 14Si규소4 15P인5 16S황6 17Cl염소7 18Ar아르곤8 19K칼륨1 20Ca칼슘2 21Sc스칸듐2 22Ti타이타늄2 23V바나듐2 24Cr크로뮴1 25Mn망가니즈2 26Fe철2 27Co코발트2 28Ni니켈2 29Cu구리1 30Zn아연2 31Ga갈륨3 32Ge저마늄4 33As비소5 34Se셀레늄6 35Br브로민7 36Kr크립톤8 37Rb루비듐1 38Sr스트론튬2 39Y이트륨2 40Zr지르코늄2 41Nb나이오븀1 42Mo몰리브데넘1 43Tc테크네튬2 44Ru루테늄1 45Rh로듐1 46Pd팔라듐10 47Ag은1 48Cd카드뮴2 49In인듐3 50Sn주석4 51Sb안티모니5 52Te텔루륨6 53I아이오딘7 54Xe제논8 55Cs세슘1 56Ba바륨2 57La란타넘2 58Ce세륨2 59Pr프라세오디뮴2 60Nd네오디뮴2 61Pm프로메튬2 62Sm사마륨2 63Eu유로퓸2 64Gd가돌리늄2 65Tb터븀2 66Dy디스프로슘2 67Ho홀뮴2 68Er어븀2 69Tm툴륨2 70Yb이터븀2 71Lu루테튬2 72Hf하프늄2 73Ta탄탈럼2 74W텅스텐2 75Re레늄2 76Os오스뮴2 77Ir이리듐2 78Pt백금1 79Au금1 80Hg수은2 81Tl탈륨3 82Pb납4 83Bi비스무트5 84Po폴로늄6 85At아스타틴7 86Rn라돈8 87Fr프랑슘1 88Ra라듐2 89Ac악티늄2 90Th토륨2 91Pa프로트악티늄2 92U우라늄2 93Np넵투늄2 94Pu플루토늄2 95Am아메리슘2 96Cm퀴륨2 97Bk버클륨2 98Cf캘리포늄2 99Es아인슈타이늄2 100Fm페르뮴2 101Md멘델레븀2 102No노벨륨2 103Lr로런슘3 104Rf러더포듐2 105Db더브늄2 106Sg시보귬2 107Bh보륨2 108Hs하슘2 109Mt마이트너륨2 110Ds다름슈타튬2 111Rg뢴트게늄2 112Cn코페르니슘2 113Nh니호늄3 114Fl플레로븀4 115Mc모스코븀5 116Lv리버모륨6 117Ts테네신7 118Og오가네손8 57–71La–Lu란타넘족 89–103Ac–Lr악티늄족

원소 주기율표

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알칼리 금속 알칼리 토금속 전이 금속 전이 후 금속 준금속 반응성 비금속 할로젠 비활성 기체 란타넘족 악티늄족 성질 미상
낮음 · 110 · 높음 —

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원자가 전자는 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자로, 화학 결합에 참여하는 전자입니다. 이 표는 각 원소의 원자가 전자 수를 보여 줍니다. 주족 원소는 족에서 곧바로 그 수를 읽을 수 있습니다. 16족의 산소는 6개, 17족의 염소는 7개입니다.

원자가 전자란 무엇일까요?

전자는 원자핵 주위의 껍질을 채우며, 전자가 들어 있는 가장 바깥 껍질이 원자가 껍질입니다. 이 껍질의 전자는 원자핵에서 가장 멀어 가장 느슨하게 붙잡혀 있으므로, 원자가 결합할 때 잃거나 얻거나 공유하는 전자가 됩니다. 원자가 전자 수가 같은 원소는 비슷하게 행동하며, 그래서 같은 족에 나란히 놓입니다.

많은 원자는 바깥 껍질에 전자 여덟 개를 갖게 되는 방식으로 반응하며, 이 패턴을 옥텟 규칙이라고 합니다(수소와 헬륨은 두 개에서 안정합니다). 원자가 전자가 1개인 소듐은 그 전자를 쉽게 잃고, 7개인 염소는 전자 하나를 쉽게 더 얻으며, 껍질이 이미 가득 찬 비활성 기체는 거의 반응하지 않습니다.

족 번호로 원자가 전자 구하기

1족 원소는 원자가 전자가 1개이고 2족 원소는 2개입니다. 13족에서 18족까지는 족 번호에서 10을 빼면 됩니다. 13족의 붕소와 알루미늄은 3개, 14족의 탄소는 4개, 질소는 5개, 산소는 6개, 할로젠은 7개, 비활성 기체는 8개입니다. 18족에서 헬륨은 예외로, 가득 찬 첫 번째 껍질에 전자가 2개뿐입니다.

전자 배치로 보면 주족 원소의 원자가 전자는 바깥쪽 s 부껍질과 p 부껍질에 있는 전자입니다. 황은 [Ne] 3s² 3p⁴이므로 2 + 4 = 6개입니다. 표에서는 각 칸에 그 수가 표시되고, 표 아래의 범례에는 색 척도가 나와 있습니다.

전이 금속, 란타넘족, 악티늄족

이 금속들에 대해서는 표가 가장 바깥 껍질에 있는 전자를 세는데, 보통은 바깥쪽 s 전자뿐이므로 대부분 2로 표시됩니다. 철([Ar] 3d⁶ 4s²)은 2로 표시되고, 4s 전자가 하나뿐인 크로뮴과 구리는 1로 표시됩니다. 팔라듐은 예외입니다. 전자 배치 [Kr] 4d¹⁰에는 5s 부껍질에 전자가 없으므로 바깥쪽 d 전자 10개로 표시됩니다.

d 전자, 그리고 란타넘족과 악티늄족의 f 전자도 결합에 참여할 수 있다는 점을 기억하세요. 그래서 철은 Fe²⁺와 Fe³⁺를 모두 만들고 망가니즈는 +7까지 이를 수 있습니다. 이 금속들에서 표시된 수는 시작점일 뿐, 이들이 사용할 수 있는 전자 전체의 수는 아닙니다.

풀이 예시: 산소

산소는 원자 번호가 8이고 전자 배치는 [He] 2s² 2p⁴입니다. 바깥 껍질인 두 번째 껍질에는 2 + 4 = 6개의 전자가 있으며, 이는 16족이라는 위치와 일치합니다. 옥텟을 완성하려면 두 개가 더 필요합니다. 전자를 얻어 산화 이온 O²⁻가 되거나, 물(H₂O)에서처럼 두 개의 공유 결합으로 전자를 공유할 수 있습니다. 물의 루이스 구조에서 산소에는 결합 전자쌍 두 개와 비공유 전자쌍 두 개, 모두 여덟 개의 전자가 있습니다.

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원자가 전자란 무엇일까요?

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인쇄용 주기율표

118개 원소의 원자가 전자 수

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118개 원소의 원자가 전자 수
1 수소 H 1 1
2 헬륨 He 2 18
3 리튬 Li 1 1
4 베릴륨 Be 2 2
5 붕소 B 3 13
6 탄소 C 4 14
7 질소 N 5 15
8 산소 O 6 16
9 플루오린 F 7 17
10 네온 Ne 8 18
11 나트륨 Na 1 1
12 마그네슘 Mg 2 2
13 알루미늄 Al 3 13
14 규소 Si 4 14
15 인 P 5 15
16 황 S 6 16
17 염소 Cl 7 17
18 아르곤 Ar 8 18
19 칼륨 K 1 1
20 칼슘 Ca 2 2
21 스칸듐 Sc 2 3
22 타이타늄 Ti 2 4
23 바나듐 V 2 5
24 크로뮴 Cr 1 6
25 망가니즈 Mn 2 7
26 철 Fe 2 8
27 코발트 Co 2 9
28 니켈 Ni 2 10
29 구리 Cu 1 11
30 아연 Zn 2 12
31 갈륨 Ga 3 13
32 저마늄 Ge 4 14
33 비소 As 5 15
34 셀레늄 Se 6 16
35 브로민 Br 7 17
36 크립톤 Kr 8 18
37 루비듐 Rb 1 1
38 스트론튬 Sr 2 2
39 이트륨 Y 2 3
40 지르코늄 Zr 2 4
41 나이오븀 Nb 1 5
42 몰리브데넘 Mo 1 6
43 테크네튬 Tc 2 7
44 루테늄 Ru 1 8
45 로듐 Rh 1 9
46 팔라듐 Pd 10 10
47 은 Ag 1 11
48 카드뮴 Cd 2 12
49 인듐 In 3 13
50 주석 Sn 4 14
51 안티모니 Sb 5 15
52 텔루륨 Te 6 16
53 아이오딘 I 7 17
54 제논 Xe 8 18
55 세슘 Cs 1 1
56 바륨 Ba 2 2
57 란타넘 La 2 —
58 세륨 Ce 2 —
59 프라세오디뮴 Pr 2 —
60 네오디뮴 Nd 2 —
61 프로메튬 Pm 2 —
62 사마륨 Sm 2 —
63 유로퓸 Eu 2 —
64 가돌리늄 Gd 2 —
65 터븀 Tb 2 —
66 디스프로슘 Dy 2 —
67 홀뮴 Ho 2 —
68 어븀 Er 2 —
69 툴륨 Tm 2 —
70 이터븀 Yb 2 —
71 루테튬 Lu 2 —
72 하프늄 Hf 2 4
73 탄탈럼 Ta 2 5
74 텅스텐 W 2 6
75 레늄 Re 2 7
76 오스뮴 Os 2 8
77 이리듐 Ir 2 9
78 백금 Pt 1 10
79 금 Au 1 11
80 수은 Hg 2 12
81 탈륨 Tl 3 13
82 납 Pb 4 14
83 비스무트 Bi 5 15
84 폴로늄 Po 6 16
85 아스타틴 At 7 17
86 라돈 Rn 8 18
87 프랑슘 Fr 1 1
88 라듐 Ra 2 2
89 악티늄 Ac 2 —
90 토륨 Th 2 —
91 프로트악티늄 Pa 2 —
92 우라늄 U 2 —
93 넵투늄 Np 2 —
94 플루토늄 Pu 2 —
95 아메리슘 Am 2 —
96 퀴륨 Cm 2 —
97 버클륨 Bk 2 —
98 캘리포늄 Cf 2 —
99 아인슈타이늄 Es 2 —
100 페르뮴 Fm 2 —
101 멘델레븀 Md 2 —
102 노벨륨 No 2 —
103 로런슘 Lr 3 —
104 러더포듐 Rf 2 4
105 더브늄 Db 2 5
106 시보귬 Sg 2 6
107 보륨 Bh 2 7
108 하슘 Hs 2 8
109 마이트너륨 Mt 2 9
110 다름슈타튬 Ds 2 10
111 뢴트게늄 Rg 2 11
112 코페르니슘 Cn 2 12
113 니호늄 Nh 3 13
114 플레로븀 Fl 4 14
115 모스코븀 Mc 5 15
116 리버모륨 Lv 6 16
117 테네신 Ts 7 17
118 오가네손 Og 8 18

다른 주기율표 보기

전하 전기 음성도 원자량 이름과 기호 금속, 비금속, 준금속 전자 배치 족과 주기 주기적 경향 산화수 원자 반지름 이온화 에너지 블록 (s, p, d, f) 물질의 상태 녹는점 끓는점 밀도