화학 사전 – 주요 용어 정의 A–Z

결정 격자

결정성 고체에서 입자(원자, 이온, 분자)가 규칙적으로 반복되는 3차원 배열입니다. 더 읽기 →

공유 결합

두 원자가 전자쌍을 하나 이상 공유하는 화학 결합입니다. 보통 비금속 원자 사이에서 만들어집니다. 더 읽기 →

균일

소금물이나 공기처럼 전체가 고른 상태로, 어느 시료든 조성과 겉모습이 같습니다. 더 읽기 →

극성

결합이나 분자에서 전하가 고르지 않게 분포하여 한쪽 끝은 부분 음전하(δ−), 다른 쪽 끝은 부분 양전하(δ+)를 띠는 상태입니다. 더 읽기 →

금속

대체로 광택이 있고 열과 전기를 잘 전달하며 부서지지 않고 두드리거나 구부릴 수 있는 원소 또는 합금 같은 원소들의 혼합물입니다. 더 읽기 →

금속 결합

양전하를 띤 금속 이온과 그 사이를 자유롭게 움직이는 비편재화된 전자의 바다 사이의 인력입니다. 더 읽기 →

끓는점

액체의 증기압이 주위의 압력과 같아져서 액체 전체에서 증기 거품이 생기는 온도입니다. 더 읽기 →

나노미터

1미터의 10억 분의 1(10⁻⁹ m)과 같은 길이의 단위로, 기호는 nm입니다. 더 읽기 →

녹는점

주어진 압력에서 고체가 액체로 변하는 온도입니다. 순물질에서는 어는점과 같습니다. 더 읽기 →

농도

주어진 양의 용액이나 용매에 들어 있는 용질의 양입니다. 더 읽기 →

동소체

같은 물리적 상태에서 원자의 결합이나 배열이 다른, 같은 원소의 둘 이상의 서로 다른 형태 중 하나입니다. 더 읽기 →

동위 원소

탄소-12와 탄소-14처럼 같은 원소이면서 중성자 수가 다른 원자입니다. 더 읽기 →

맥석

광석에서 유용한 광물과 섞여 있는 필요 없는 암석과 광물로, 금속을 추출할 때 제거해야 합니다. 더 읽기 →

모형

너무 작거나 크거나 복잡해서 직접 관찰할 수 없는 대상을 단순화하여 나타낸 것으로, 관찰 결과를 설명하고 예측하는 데 쓰입니다. 모형은 실물, 도표, 수식, 아이디어일 수 있습니다. 더 읽기 →

몰

물질의 양을 나타내는 SI 단위입니다. 1몰에는 정확히 6.02214076 × 10²³개의 입자가 들어 있으며, 흔히 6.022 × 10²³(아보가드로 수)으로 어림합니다. 더 읽기 →

몰 농도

용액 1리터에 들어 있는 용질의 몰 수로 나타낸 용액의 농도로, mol/L 또는 M으로 씁니다. 더 읽기 →

물질

조성이 균일하고 일정하며 성질이 고정된 물질로, 원소이거나 화합물입니다. 순물질이라고도 합니다. 더 읽기 →

밀도

단위 부피당 물질의 질량으로, 밀도 = 질량 ÷ 부피로 계산합니다. 더 읽기 →

바닥 상태

원자, 이온, 분자에서 전자가 에너지가 가장 낮게 배열된 상태입니다. 더 읽기 →

반감기

시료에 있는 방사성 원자핵의 절반이 붕괴하는 데 걸리는 시간으로, 기호는 t½입니다. 더 읽기 →

반응물

화학 반응에서 처음에 있는 물질로, 화학 반응식의 왼쪽에 씁니다. 더 읽기 →

발열

주변으로 에너지(보통 열)를 방출하여 주변이 따뜻해지는 과정이나 반응을 가리킵니다. 엔탈피 변화(ΔH)는 음수입니다. 더 읽기 →

방사능

불안정한 원자핵이 더 안정한 원자핵으로 붕괴하면서 저절로 방사선을 내놓는 현상입니다. 더 읽기 →

부가 생성물

둘 이상의 분자가 모든 원자를 그대로 유지한 채 직접 결합하여 생기는 하나의 생성물입니다. 한 분자가 다른 분자에게 전자쌍을 내놓을 때 흔히 만들어집니다. 더 읽기 →

부껍질

한 껍질 안에서 모양이 모두 같은 오비탈의 집합으로, s, p, d, f로 표시합니다. 부준위라고도 합니다. 더 읽기 →

부껍질 (sublevel)

전자 에너지 준위(껍질)를 세분한 것으로, s, p, d, f로 표시합니다. 이 부껍질에는 각각 최대 2개, 6개, 10개, 14개의 전자가 들어갑니다. 더 읽기 →

부피

물질이나 물체가 차지하는 3차원 공간의 크기입니다. 더 읽기 →

분자

O₂나 H₂O처럼 공유 결합으로 묶인 둘 이상의 원자 무리입니다. 공유 결합 물질에서 화학적 성질을 유지하는 가장 작은 단위입니다. 더 읽기 →

분자식

포도당의 C₆H₁₂O₆처럼 물질의 분자 하나에 들어 있는 각 원소의 실제 원자 수를 나타내는 화학식입니다. 더 읽기 →

불균일

모래를 물에 섞은 것처럼 고르지 않아서 서로 다른 부분을 볼 수 있거나 분리할 수 있는 상태입니다. 더 읽기 →

불안정

그대로 있지 않고 변하거나 분해되거나 반응하거나 붕괴하려는 경향이 있는 물질, 원자핵, 입자의 성질입니다. 더 읽기 →

블록

각 원소의 가장 높은 에너지의 전자가 들어 있는 부껍질의 종류에 따라 이름 붙인 주기율표의 네 영역, 즉 s-, p-, d-, f-블록 중 하나입니다. 더 읽기 →

비금속

금속의 성질을 갖지 않는 원소입니다. 비금속은 보통 열과 전기를 잘 전달하지 못하며, 고체 상태에서는 광택이 없고 잘 부서집니다. 더 읽기 →

비활성

반응성이 매우 낮은 것입니다. 일부는 화합물을 만들 수 있지만, 18족 원소는 흔히 비활성 기체라고 부릅니다. 더 읽기 →

비활성 기체

18족의 모든 원소로, 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 제논, 라돈과 합성 원소인 오가네손이 있습니다. 자연에 존재하는 것들은 색과 냄새가 없고 거의 반응하지 않는 기체입니다. 더 읽기 →

산

다른 물질에게 수소 이온(H⁺)을 내놓는 물질입니다. 물속에서 산은 H⁺ 이온의 농도를 높이고 pH를 7보다 낮게 만듭니다. 더 읽기 →

산화

반응 중에 물질이 전자를 잃어 산화수가 증가하는 것입니다. 산소를 얻거나 수소를 잃는 것을 뜻하기도 합니다. 더 읽기 →

산화 환원 반응

한 물질에서 다른 물질로 전자가 이동하여 한 물질은 산화되고 다른 물질은 환원되는 반응입니다. 더 읽기 →

생성물

화학 반응으로 만들어지는 물질로, 화학 반응식의 오른쪽에 씁니다. 더 읽기 →

수소 유사

He⁺나 Li²⁺처럼 수소와 같이 전자가 하나뿐인 원자나 이온을 가리킵니다. 이런 화학종을 수소 유사 원자라고도 합니다. 더 읽기 →

수화

용매가 물인 용매화이거나, 화합물에 물이 첨가되는 반응입니다. 더 읽기 →

승화

고체가 액체가 되지 않고 곧바로 기체로 변하는 것입니다. 더 읽기 →

실험식

화합물에 들어 있는 각 원소의 원자 수를 가장 간단한 정수비로 나타낸 식입니다. 더 읽기 →

아보가드로 수

물질 1몰에 들어 있는 입자의 수로, 정확히 6.02214076 × 10²³이며 보통 6.022 × 10²³으로 반올림합니다. 더 읽기 →

알칼리 금속

주기율표 1족에서 수소를 제외한 모든 원소로, 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 프랑슘이 있습니다. 더 읽기 →

앙금

화학 반응 중에 용액에서 생기는 녹지 않는 고체입니다. 동사로 '앙금이 생기다'는 용액에서 고체로 분리되어 나온다는 뜻입니다. 더 읽기 →

양성자

모든 원자의 원자핵에 있는 양전하(+1)를 띤 아원자 입자입니다. 양성자 수가 원자 번호이며 원자가 어떤 원소인지를 결정합니다. 더 읽기 →

양성자성

수소 이온(H⁺, 양성자)을 내놓을 수도 있고 받을 수도 있는 성질입니다. 물과 탄산수소 이온(HCO₃⁻)이 흔한 예입니다. 더 읽기 →

양이온

원자나 원자 무리가 전자를 하나 이상 잃어서 생기는 양전하를 띤 이온입니다. 더 읽기 →

양쪽성

산으로도 염기로도 반응할 수 있는 성질입니다. 산화 알루미늄, 산화 아연, 물이 그 예입니다. 더 읽기 →

엔탈피

계의 열 함량을 나타내는 열역학적 양 H이며, 그 변화 ΔH는 일정한 압력에서 반응이 흡수하거나 방출하는 열과 같습니다. 더 읽기 →

엔트로피

계의 에너지와 입자가 얼마나 퍼져 있는지를 나타내는 척도로, 흔히 무질서도라고 느슨하게 설명합니다. 기호는 S입니다. 더 읽기 →

연소

연료와 산소가 빠르게 반응하여 열과 보통 빛의 형태로 에너지를 방출하는 반응입니다. 일상에서는 '탄다'고 표현합니다. 더 읽기 →

염

양이온과 음이온으로 이루어진 이온 화합물로, 보통 산이 염기와 반응할 때 만들어집니다. 식탁용 소금인 염화 나트륨이 가장 잘 알려진 예입니다. 더 읽기 →

염기

물속에서 수소 이온(H⁺)을 받아들이거나 수산화 이온(OH⁻)을 만들어 pH를 7보다 높게 하는 물질입니다. 물에 녹는 염기를 알칼리라고 합니다. 더 읽기 →

오비탈

원자핵 주위에서 전자가 발견될 확률이 가장 높은 영역입니다. 오비탈 하나에는 전자가 최대 2개까지 들어가며, 이 둘은 스핀이 서로 반대여야 합니다. 더 읽기 →

온도

어떤 것이 얼마나 뜨겁거나 차가운지를 나타내는 척도로, 입자의 평균 운동 에너지와 관련이 있습니다. 더 읽기 →

완충 용액

소량의 산이나 염기를 가해도 pH 변화에 저항하는 용액입니다. 보통 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산을 함유합니다. 더 읽기 →

용매

용질을 녹여 용액을 만드는 물질로, 보통 양이 더 많은 성분입니다. 더 읽기 →

용매화

용매 분자가 이온이나 분자 같은 녹아 있는 입자를 둘러싸고 상호 작용하는 과정입니다. 더 읽기 →

용액

하나 이상의 물질(용질)이 다른 물질(용매)에 고르게 녹아 있는 균일 혼합물입니다. 더 읽기 →

용질

용액에 녹아 있는 물질로, 보통 양이 더 적은 성분입니다. 더 읽기 →

원소

한 종류의 원자로만 이루어진 순물질로, 원자핵 속 양성자 수(원자 번호)로 정의됩니다. 더 읽기 →

원자

그 원소의 화학적 성질을 여전히 지니는 가장 작은 입자입니다. 양성자와 중성자로 이루어진 아주 작은 원자핵과 그 주위의 전자로 구성됩니다. 더 읽기 →

원자 반지름

원자의 크기를 나타내는 척도로, 보통 결합한 같은 원자 두 개의 원자핵 사이 거리의 절반으로 잡습니다. 더 읽기 →

원자 번호

원자의 원자핵에 있는 양성자 수로, 기호는 Z입니다. 원소를 구분해 줍니다. 양성자가 6개인 원자는 모두 탄소입니다. 더 읽기 →

원자가 전자

원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자로, 화학 결합에 참여하는 전자입니다. 더 읽기 →

원자량

원자의 질량으로, 보통 원자 질량 단위(u)로 나타내며 1 u는 탄소-12 원자 질량의 12분의 1입니다. 원소에 대해 표시된 값은 자연에 존재하는 동위 원소 혼합물의 평균입니다. 더 읽기 →

원자핵

양성자와 중성자로 이루어진 원자의 작고 밀도가 높으며 양전하를 띤 중심부입니다. 원자 질량의 거의 전부가 여기에 있습니다. 더 읽기 →

음이온

원자나 원자 무리가 전자를 하나 이상 얻어서 생기는 음전하를 띤 이온입니다. 더 읽기 →

응결

기체나 증기가 보통 식으면서 액체로 변하는 것입니다. 화학에서는 두 분자가 결합하면서 물 같은 작은 분자를 내놓는 반응을 가리키는 말이기도 합니다. 더 읽기 →

이상 기체

입자가 공간을 차지하지 않고 서로 끌어당기지도 밀어내지도 않는 가상의 기체로, 이상 기체 법칙 PV = nRT를 정확히 따릅니다. 더 읽기 →

이온

전자를 얻거나 잃어서 전체적으로 전하를 띠는 원자 또는 원자 무리입니다. 더 읽기 →

이온 결합

보통 금속 원자가 비금속 원자에게 전자를 넘겨준 뒤, 반대 전하를 띤 이온 사이의 인력으로 만들어지는 화학 결합입니다. 더 읽기 →

이온화 에너지

기체 상태의 중성 원자에서 가장 느슨하게 붙들린 전자를 떼어 내는 데 필요한 최소한의 에너지입니다: X(g) → X⁺(g) + e⁻. 더 읽기 →

이원자

원자 두 개로 이루어진 것입니다. 수소, 질소, 산소, 플루오린, 염소, 브로민, 아이오딘은 H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ 같은 이원자 분자로 존재합니다. 더 읽기 →

입자

원자, 분자, 이온 같은 아주 작은 물질 조각이거나, 양성자, 중성자, 전자 같은 아원자 입자입니다. 더 읽기 →

적정

농도를 아는 용액의 정해진 부피와 반응시켜 어떤 용액의 농도를 알아내는 실험 방법입니다. 더 읽기 →

전극

전지나 전기 분해 장치처럼 전해질로 전류가 들어가거나 나오는 도체입니다. 더 읽기 →

전기 음성도

원자가 화학 결합에서 공유 전자를 끌어당기는 세기입니다. 플루오린이 전기 음성도가 가장 큰 원소입니다. 더 읽기 →

전이 금속

주기율표의 d-블록, 즉 3족에서 12족에 속하는 금속입니다. 엄밀하게는 원자나 흔한 이온에서 d 부껍질이 부분적으로 채워진 원소를 말합니다. 더 읽기 →

전자

음전하(−1)를 띠며 원자핵 둘레의 공간을 차지하는 아주 작은 아원자 입자입니다. 더 읽기 →

전자 껍질

원자에서 같은 주 에너지 준위를 공유하는 전자의 무리로, 원자핵에서 바깥쪽으로 n = 1, 2, 3 등으로 번호를 매깁니다. 에너지 준위라고도 합니다. 더 읽기 →

전자 배치

네온의 1s² 2s² 2p⁶처럼 원자의 전자가 껍질, 부껍질, 오비탈에 배열된 모습을 나열하여 쓴 것입니다. 더 읽기 →

전자 친화도

기체 상태의 중성 원자가 전자를 얻어 음이온이 될 때의 에너지 변화입니다. 할로젠은 전자 친화도가 특히 큽니다. 더 읽기 →

전하

전기적 인력이나 반발력을 일으키는 물질의 성질입니다. 양성자는 양전하를, 전자는 크기가 같은 음전하를 띱니다. 더 읽기 →

전해질

자유롭게 움직일 수 있는 이온이 생기기 때문에 녹이거나 물에 녹였을 때 전기가 통하는 물질입니다. 더 읽기 →

족

주기율표의 세로줄입니다. 같은 족의 원소는 보통 바깥 전자의 수가 같고 화학적 성질이 비슷합니다. 더 읽기 →

주기

주기율표의 가로줄입니다. 주기는 7개이며, 각 주기의 원소는 원자 번호가 커지는 순서로 나열됩니다. 더 읽기 →

준금속

금속과 비금속의 중간 성질을 가진 원소입니다. 붕소, 규소, 저마늄, 비소, 안티모니, 텔루륨이 보통 준금속으로 분류됩니다. 더 읽기 →

중성

전체적으로 전하가 없는 상태이거나, 용액의 경우 산성도 염기성도 아닌 상태(25 °C에서 pH 7)입니다. 더 읽기 →

중성자

원자핵에 있는 전기적으로 중성인 아원자 입자로, 질량이 양성자보다 약간 큽니다. 더 읽기 →

중화 반응

산과 염기가 반응하여 염과 보통 물을 만들면서 산성과 염기성을 서로 상쇄하는 반응입니다. 더 읽기 →

증발

액체가 끓는점보다 낮은 온도에서 표면에서 기체(증기)로 변하는 것입니다. 더 읽기 →

지시약

조건의 변화, 가장 흔하게는 용액이 산성인지 염기성인지를 색의 변화로 알려 주는 물질입니다. 더 읽기 →

진동수

1초 동안 한 지점을 지나가는 파동의 주기 수로, 헤르츠(Hz) 단위로 측정합니다. 더 읽기 →

질량

물체에 들어 있는 물질의 양입니다. 무게와 달리 중력에 따라 변하지 않습니다. 더 읽기 →

질량수

원자의 원자핵에 있는 양성자와 중성자의 총수로, 기호는 A입니다. 더 읽기 →

촉매

자신은 소모되지 않으면서 화학 반응을 빠르게 하는 물질입니다. 더 읽기 →

추출

혼합물에서 어떤 물질을 분리하는 것으로, 흔히 용매에 선택적으로 녹여 분리합니다. 광석에서 금속을 얻는 것을 가리키기도 합니다. 더 읽기 →

축퇴

한 부껍질의 세 p 오비탈처럼 에너지가 정확히 같은 오비탈이나 다른 양자 상태를 가리키는 말입니다. 더 읽기 →

콜로이드

대략 1에서 1,000 나노미터 크기의 아주 작은 입자가 다른 물질 속에 퍼져 있으며 가라앉지 않는 혼합물입니다. 더 읽기 →

쿨롱 인력

양전하를 띤 원자핵과 음전하를 띤 전자처럼, 서로 반대 전하를 띤 입자를 끌어당기는 정전기력입니다. 더 읽기 →

파동

에너지를 한 곳에서 다른 곳으로 전달하는 반복적인 교란으로, 파장, 진동수, 진폭으로 나타냅니다. 더 읽기 →

패러데이

전자 1몰이 운반하는 전하량으로, 약 96,485 쿨롱입니다. 이 값을 패러데이 상수(F)라고 합니다. 더 읽기 →

표준 용액

농도가 정확하게 알려져 있어서, 다른 용액의 농도를 재는 기준으로 쓰는 용액입니다. 더 읽기 →

할로젠

주기율표 17족에 속하는 모든 원소로, 플루오린, 염소, 브로민, 아이오딘, 아스타틴, 테네신이 있습니다. 이름은 '염을 만드는 것'이라는 뜻입니다. 더 읽기 →

합금

청동(구리 + 주석)이나 강철(철 + 탄소)처럼 금속에 하나 이상의 다른 원소(보통 다른 금속)를 섞은 혼합물입니다. 더 읽기 →

합금화

성질이 개선된 합금을 만들기 위해 금속에 하나 이상의 다른 원소를 보통 함께 녹여 결합하는 과정입니다. 더 읽기 →

현탁액

약 1,000 나노미터보다 큰 입자가 액체나 기체 속에 퍼져 있지만 가만히 두면 가라앉는 불균일 혼합물입니다. 더 읽기 →

혼성화

메테인에서 탄소의 sp³ 오비탈처럼, 한 원자의 원자 오비탈이 섞여 결합에 쓰이는 새롭고 동등한 혼성 오비탈을 만드는 것입니다. 더 읽기 →

혼합물

둘 이상의 물질이 물리적으로 섞여 있으면서 각자의 성질을 그대로 유지하는 것입니다. 혼합물은 보통 거르기, 증발, 증류 같은 물리적 방법으로 분리할 수 있습니다. 더 읽기 →

화학 결합

분자, 결정, 금속에서 원자나 이온을 하나로 붙들어 두는 지속적인 인력입니다. 더 읽기 →

화학 반응

화학 결합이 끊어지고 만들어지면서 하나 이상의 물질(반응물)이 새로운 물질(생성물)로 바뀌는 과정입니다. 더 읽기 →

화학 평형

가역 반응에서 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나 반응물과 생성물의 양이 일정하게 유지되는 상태입니다. 더 읽기 →

화학량론

균형 잡힌 반응식의 몰비를 바탕으로 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양을 계산하는 것입니다. 더 읽기 →

화학식

원소 기호와 아래첨자 숫자를 사용해 물질을 나타내는 방법으로, 어떤 원소가 어떤 비율로 들어 있는지 보여 줍니다. 더 읽기 →

화합물

물(H₂O)이나 염화 나트륨(NaCl)처럼 서로 다른 둘 이상의 원소가 일정한 비율로 화학 결합한 물질입니다. 더 읽기 →

환원

반응 중에 물질이 전자를 얻어 산화수가 감소하는 것입니다. 산소를 잃거나 수소를 얻는 것을 뜻하기도 합니다. 더 읽기 →

활성화 에너지

반응이 일어나기 위해 충돌하는 입자가 가져야 하는 최소한의 에너지로, 기호는 Eₐ입니다. 더 읽기 →

훈트 규칙

에너지가 같은 오비탈에서는 전자가 짝을 짓기 전에 스핀을 나란히 하여 한 개씩 먼저 채워집니다. 더 읽기 →

휘발성

소독용 알코올이나 아세톤처럼 보통 온도에서 쉽게 증발하는 물질의 성질을 나타냅니다. 더 읽기 →

흡열

주변으로부터 에너지(보통 열)를 흡수하여 주변이 차가워지는 과정이나 반응을 가리킵니다. 엔탈피 변화(ΔH)는 양수입니다. 더 읽기 →

pH

물을 용매로 하는 용액이 얼마나 산성 또는 염기성인지를 수소 이온의 농도를 바탕으로 나타내는 척도입니다. 25 °C에서 pH 7은 중성이고, 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성입니다. 더 읽기 →