화학 예시

화학 변화의 예

화학 변화, 즉 화학 반응은 하나 이상의 물질을 성질이 다른 새로운 물질로 바꿉니다. 화학 변화가 일어났다는 신호로는 색 변화, 기체 방울, 새로운 냄새, 빛, 온도 변화, 액체 속에서 고체가 생기는 것 등이 있습니다. 물리 변화와 달리 화학 변화는 대개 되돌리기 어렵습니다.

예시 20개

화합물의 예

화합물은 둘 이상의 원소가 일정한 비율로 화학 결합한 물질이며, 그 비율은 화학식으로 나타납니다. 화합물은 구성 원소와 성질이 다르고, 화학 반응으로만 원소로 나눌 수 있습니다. 여기에서는 집, 몸, 실험실에서 만나는 흔한 화합물을 소개합니다.

예시 25개

혼합물의 예

혼합물에는 둘 이상의 물질이 물리적으로 섞여 있을 뿐 화학적으로 결합하지 않았으므로, 각 물질이 자신의 성질을 유지합니다. 비율은 달라질 수 있으며, 각 성분은 보통 거르기, 증발시키기, 자석 사용하기 같은 물리적 방법으로 분리할 수 있습니다. 숨 쉬는 공기부터 먹는 음식까지, 일상의 대부분은 혼합물입니다.

예시 20개

합금의 예

합금은 금속에 하나 이상의 다른 원소를 섞은 혼합물로, 보통 다른 금속이지만 때로는 탄소 같은 비금속이 섞이기도 합니다. 합금은 대개 재료를 함께 녹여서 만들며, 들어 있는 순수한 금속보다 더 단단하거나, 더 강하거나, 부식에 더 강한 경향이 있습니다. 흔한 합금과 그 재료를 소개합니다.

예시 12개

극성 용매의 예

극성 용매는 전하 분포가 고르지 않은 분자로 이루어져, 각 분자가 약간 양전하를 띤 쪽과 약간 음전하를 띤 쪽을 가집니다. 극성 용매는 '비슷한 것은 비슷한 것을 녹인다'는 규칙에 따라 이온성 물질과 극성 물질을 잘 녹입니다. 극성은 흔히 유전 상수(높을수록 더 극성)와 디바이(D) 단위의 쌍극자 모멘트로 비교하며, 아래의 값은 상온 부근에서의 근삿값입니다.

예시 12개

자발적 흡열 과정

흡열 과정은 주위에서 열을 흡수하므로 주위가 차가워집니다. 저절로 일어나는 대부분의 과정은 열을 내놓지만, 아래의 과정들은 열을 흡수하는데도 상온과 보통 압력에서 자발적인데, 엔트로피(무질서도)를 크게 증가시키기 때문입니다. 이 목록에는 화학 반응뿐 아니라 녹기, 증발하기, 용해하기 같은 물리 과정도 포함되며, 각 항목에 어느 쪽인지 적혀 있습니다.

예시 10개

물리 변화의 예

물리 변화는 물질을 새로운 물질로 바꾸지 않고 그 형태, 크기, 모양, 상태만 바꿉니다. 녹기, 얼기, 끓기, 용해, 자르기, 구부리기는 모두 물리 변화입니다. 화학 조성은 그대로이며, 많은 물리 변화는 되돌릴 수 있습니다.

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균일 혼합물과 불균일 혼합물

균일 혼합물은 어디나 조성이 같아서 각 성분을 따로 볼 수 없으며, 용액이라고도 합니다. 불균일 혼합물은 고르지 않아서 각 성분이 눈에 보이거나 시간이 지나면 가라앉습니다. 간단한 시험법이 있습니다. 서로 다른 곳에서 뜬 시료가 다르게 보이거나 다르게 행동할 수 있다면 그 혼합물은 불균일 혼합물입니다.

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