الفاناديوم (V)

خصائص الفاناديوم

العدد الذري

23

الكتلة الذرية

٥٠٫٩٤٢ u

الفئة

فلز انتقالي

المجموعة

5

الدورة

4

الكتلة

الكتلة d

الحالة في درجة حرارة الغرفة

صلب

السالبية الكهربائية

١٫٦٣

نقطة الانصهار

٢٬١٨٣ K (١٬٩٠٩٫٨ °C)

نقطة الغليان

٣٬٦٨٠ K (٣٬٤٠٦٫٨ °C)

الكثافة

٦ g/cm³

إلكترونات التكافؤ

2

الشحنات الشائعة

+2, +3, +4, +5

حالات التأكسد

+5, +4, +3, +2

نصف القطر الذري

١٧٩ pm

طاقة التأين

٦٫٧٤٦ eV

الألفة الإلكترونية

٠٫٥٢٥ eV

مشع

لا، له نظائر مستقرة

سنة الاكتشاف

1801

التوزيع الإلكتروني لـالفاناديوم

التوزيع الإلكتروني لعنصر الفاناديوم (V) هو [Ar] 3d3 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ23 في المستويات على النحو 2, 8, 11, 2.

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الفاناديوم

ذرة الفاناديوم المتعادلة فيها 23 بروتونًا و23 إلكترونًا. ومعظم ذرات الفاناديوم فيها نحو 28 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 51، مطروحًا منها العدد الذري 23.

عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة

كم عدد إلكترونات التكافؤ في الفاناديوم؟

2

في الفاناديوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.

شاهد كل العناصر: الجدول الدوري مع إلكترونات التكافؤ

مخطط مدارات الفاناديوم

كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني

الكتلة المولية لـالفاناديوم

٥٠٫٩٤٢ g/mol

مول واحد من ذرات الفاناديوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٥٠٫٩٤٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.

حقائق عن الفاناديوم

• يمكن أن تكون مركبات الفاناديوم الذائبة بنفسجية أو خضراء أو زرقاء أو صفراء بحسب حالة أكسدة الفاناديوم.
• تركّز بعض الأسكيدات البحرية الفاناديوم في خلايا دمها إلى مستويات تفوق مستواه في ماء البحر المحيط بملايين المرات.
• العدد الذري لـالفاناديوم (V) هو 23، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1801.

الموضع في الجدول الدوري

الفاناديوم هو العنصر 23، في الدورة 4 والمجموعة 5 من الجدول الدوري، في الكتلة d.

كل الفلزات الانتقالية

استخدامات الفاناديوم

يُستخدم الفاناديوم في معظمه إضافة إلى الفولاذ، حيث تجعله كميات صغيرة منه أصلب وأقوى للأدوات والنوابض والمحاور وقضبان التسليح. والفاناديوم أيضًا مكوّن رئيسي في سبائك التيتانيوم للمحركات النفاثة وهياكل الطائرات. وخامس أكسيد الفاناديوم هو الحفاز المستخدم في صنع حمض الكبريتيك، وتخزّن بطاريات الفاناديوم المتدفقة للأكسدة والاختزال الكهرباء لشبكات الطاقة.

من اكتشف الفاناديوم؟

عثر أندريس مانويل ديل ريو على الفاناديوم عام 1801 في خام رصاص مكسيكي، لكنه اقتنع بأنه كروم غير نقي فحسب. وأعاد نيلز غابرييل سيفستروم اكتشافه في السويد عام 1830 وسماه نسبةً إلى فاناديس، وهو اسم الإلهة النوردية فريّا.

من أين يأتي الاسم؟

سُمي الفاناديوم نسبةً إلى فاناديس، وهو اسم نوردي قديم لفريّا، إلهة الجمال الإسكندنافية. واختاره نيلز غابرييل سيفستروم عام 1830 لأن العنصر يكوّن مركبات بألوان جميلة كثيرة.

الخط الزمني للاكتشاف