Gas adi (kumpulan 18)

Mengapa gas adi sangat tidak reaktif

Setiap gas adi mempunyai petala terluar yang terisi penuh. Helium mempunyai dua elektron (1s²), yang memenuhi satu-satunya petalanya, dan neon hingga radon mempunyai lapan elektron terluar dalam susunan ns² np⁶, oktet yang stabil. Dengan petala yang penuh, ia tidak cenderung menerima elektron dan mempunyai tenaga pengionan yang sangat tinggi, jadi ia jarang kehilangan elektron juga; helium mempunyai tenaga pengionan pertama tertinggi antara semua unsur.

Sifat dan arah aliran menuruni kumpulan

Daya antara atom gas adi sangat lemah, jadi kesemua enam unsur ialah gas pada suhu bilik. Helium mempunyai takat didih terendah antara semua unsur, 4.2 K (−269 °C), dan tidak dapat dibekukan pada tekanan biasa. Menuruni kumpulan, atom menjadi lebih besar dan memegang elektron terluarnya kurang kuat: tenaga pengionan berkurang, manakala jejari atom, ketumpatan dan takat didih meningkat, dan radon mendidih pada kira-kira −62 °C.

Bolehkah gas adi bertindak balas?

Ia pernah dipanggil gas lengai, sehingga Neil Bartlett menghasilkan sebatian gas adi yang pertama, xenon heksafluoroplatinat, pada tahun 1962. Xenon bergabung dengan fluorin apabila campuran dipanaskan atau terdedah kepada cahaya, Xe + F₂ → XeF₂, dan juga membentuk XeF₄, XeF₆ dan oksida. Kripton membentuk kripton difluorida (KrF₂), tetapi tiada sebatian helium, neon atau argon yang stabil diketahui dalam keadaan biasa.

Kegunaan gas adi

Helium ringan dan tidak terbakar, jadi ia mengisi belon dan kapal udara, dan helium cecair menyejukkan magnet pengimbas MRI. Neon bercahaya merah-jingga dalam papan tanda iklan. Argon, kira-kira 0.93% daripada udara, melindungi logam panas semasa pengimpalan dan mengisi mentol lampu serta tingkap berkaca dua. Kripton dan xenon digunakan dalam lampu yang terang dan denyar kamera, dan xenon menjana kuasa enjin ion sesetengah kapal angkasa.

Radon bersifat radioaktif. Ia meresap keluar daripada batuan dan tanah yang mengandungi uranium dan boleh terkumpul di ruang bawah tanah, tempat ia menjadi punca kedua utama kanser paru-paru selepas merokok.

Oganeson, ahli yang tidak diketahui

Oganeson (118) melengkapkan kala 7 di bawah radon. Hanya segelintir atomnya telah dihasilkan, masing-masing bertahan kira-kira satu milisaat, jadi tiada satu pun sifatnya telah diukur. Pengiraan menunjukkan bahawa ia mungkin pepejal pada suhu bilik dan lebih reaktif daripada gas adi yang lain.