Ädelgaser (grupp 18)

Varför ädelgaserna är så oreaktiva

Varje ädelgas har ett helt fyllt yttersta skal. Helium har två elektroner (1s²), som fyller dess enda skal, och neon till radon har åtta yttre elektroner i arrangemanget ns² np⁶, en stabil oktett. Med ett fullt skal har de ingen tendens att ta upp elektroner och mycket höga joniseringsenergier, så de avger sällan heller några; helium har den högsta första joniseringsenergin av alla grundämnen.

Egenskaper och trender nedåt i gruppen

Krafterna mellan ädelgasatomer är mycket svaga, så alla sex är gaser vid rumstemperatur. Helium har den lägsta kokpunkten av alla grundämnen, 4,2 K (−269 °C), och kan inte frysas vid normalt tryck. Nedåt i gruppen blir atomerna större och håller sina yttre elektroner svagare: joniseringsenergin sjunker, medan atomradie, densitet och kokpunkt ökar, och radon kokar vid ungefär −62 °C.

Kan ädelgaser reagera?

De kallades en gång inerta gaser, tills Neil Bartlett framställde den första ädelgasföreningen, xenonhexafluoroplatinat, 1962. Xenon förenar sig med fluor när blandningen värms upp eller utsätts för ljus, Xe + F₂ → XeF₂, och bildar också XeF₄, XeF₆ och oxider. Krypton bildar kryptondifluorid (KrF₂), men inga stabila föreningar av helium, neon eller argon är kända under vanliga förhållanden.

Användningar av ädelgaserna

Helium är lätt och brinner inte, så det fyller ballonger och luftskepp, och flytande helium kyler magneterna i MR-kameror. Neon lyser rödorange i reklamskyltar. Argon, ungefär 0,93 % av luften, skyddar het metall vid svetsning och fyller glödlampor och fönster med dubbla glas. Krypton och xenon används i starka lampor och kamerablixtar, och xenon driver jonmotorerna i vissa rymdfarkoster.

Radon är radioaktivt. Det sipprar ut ur berg och jord som innehåller uran och kan samlas i källare, där det är den näst vanligaste orsaken till lungcancer efter rökning.

Oganesson, den okända medlemmen

Oganesson (118) avslutar period 7 under radon. Bara en handfull av dess atomer har framställts, och var och en varar ungefär en millisekund, så inga av dess egenskaper har mätts. Beräkningar tyder på att det kan vara fast vid rumstemperatur och mer reaktivt än de andra ädelgaserna.