Kumpulan 1: hidrogen dan logam alkali

Satu elektron luar: corak ns¹

Setiap konfigurasi berakhir dengan ns¹, dengan n ialah nombor kala: hidrogen ialah 1s¹, litium [He] 2s¹ dan sesium [Xe] 6s¹. Logam ini mudah melepaskan elektron itu, meninggalkan teras gas adi, jadi ia membentuk ion 1+ seperti Li⁺, Na⁺ dan K⁺.

Hidrogen tidak mempunyai teras dalam untuk bergantung. Ia biasanya berkongsi elektronnya, seperti dalam H₂ dan H₂O, tetapi ia juga boleh melepaskannya untuk menjadi H⁺, ion yang menjadikan asid berasid, atau menerima satu elektron untuk membentuk ion hidrida H⁻, seperti dalam litium hidrida (LiH).

Aliran menuruni lajur

Setiap langkah ke bawah menambah satu petala, jadi elektron luar terletak lebih jauh daripada nukleus dan lebih mudah disingkirkan. Tenaga pengionan pertama menurun daripada 13.598 eV bagi hidrogen kepada 5.392 eV bagi litium dan 3.894 eV bagi sesium, dan keelektronegatifan daripada 2.2 kepada 0.98 dan 0.79, jadi logam di bahagian bawah bertindak balas paling ganas.

Takat lebur juga menurun: litium melebur pada 453.65 K, natrium pada 370.94 K dan sesium pada hanya 301.59 K, kira-kira 28 °C, manakala hidrogen melebur pada 13.99 K.

Di mana anda menemui kumpulan 1

Hidrogen terdapat dalam air dan kebanyakan molekul dalam badan anda, dan sejumlah besar digunakan untuk membuat ammonia bagi baja. Ion natrium dan kalium membawa isyarat dalam saraf anda, litium menyimpan tenaga dalam bateri telefon dan kereta, dan rubidium serta sesium mengekalkan masa dalam jam atom.

Kumpulan 1 berbanding logam alkali

Kumpulan ialah lajur, manakala keluarga ialah set unsur yang berkelakuan serupa. Hidrogen berada dalam lajur tetapi bukan dalam keluarga itu: ia membentuk ikatan kovalen dan bukan ikatan ion, dan sesetengah jadual meletakkannya di atas fluorin. Namun, jauh di dalam Musytari, tekanan yang amat besar dipercayai mengubahnya menjadi logam cecair. Enam logam di bawahnya mempunyai halaman keluarga logam alkali tersendiri.